1、选择题  已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3–、dD–都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（?）
A．原子半径：r(A)>r(B)>r(D)>r(C)? B．原子序数：b>a>c>d
C．离子半径：r(C3–)>r(D–)>r(B+)>r(A2+)?D．元素的金属性：A>B>D>C

参考答案：C

本题解析：短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3–、dD–都具有相同的电子层结构，所以根据电子层结构相同，半径为原子序数小的大，推得离子半径：r(C3–)>r(D–)>r(B+)>r(A2+)，故C正确；而原子半径则是r(A)>r(B)>r(C)>r(D)，故A错误；原子序数：a>b>d>c，故B错误，元素的金属性：为B>A，对于CD来说应该是是说非金属性。
点评：本题考查了原子离子半径的比较，属于高考考查的重点，该题要明白电子层结构相同，半径为原子序数小的大的原则和电子层数越多，半径越大的原则。

本题难度：一般

2、选择题  X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表的位置如图，Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法正确的是

A．气态氢化物的稳定性：X＞Y
B．Z元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸
C．X、Y、Z原子半径的大小顺序： X＞Y＞Z
D．X的气态氢化物与W的气态氢化物可以相互反应

参考答案：D

本题解析：O的电子层结构为26，其最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Y是O；由位置特征推断，X、Z、W分别为N、S、Cl。非金属性：N<O，则NH3不如H2O稳定，故A项错误；H2SO3是中强酸，故B项错误；原子半径：S>N>O，故C项错误；NH3+HCl==NH4Cl，故D项正确。

本题难度：简单

3、填空题  （12分）X、Y、Z、W为四种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价的代数和为6；Z在地壳中的含量仅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常见化合价为+3。回答下列问题：
（1）Y是?（填名称）；?（2）写出含有10个中子X原子的原子符号?
（3）Z 的最高价氧化物与Z 同主族的单质A能发生置换反应，这个反应在工业上是获得Z 的一步重要反应。写出该反应的化学方程式?
（4）W、Y的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式
?
（5）Y的气态氢化物与氨气反应的生成物溶于水，其溶液显? ____?性，其原因是：
?（用离子方程式表示）。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（?）
A．H2XO3
B．HXO3
C．H3XO4
D．H2XO4

参考答案：D

本题解析：由H2X，得：元素X的最低化合价为-2价，则最高价为+6价，故选D

本题难度：一般

5、填空题  （7分） A、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．
(1) B元素的名称___?_，B在周期表中的位置第?______周期，第________族；
(2) A、B形成的化合物的电子式____?
(3) C的元素符号______，C的最高价氧化物的化学式____?
(4) D的最高价氧化物对应的水化物的化学式____?________

参考答案：（1）氮，第二周期?第VA族? ( 2)
(3)S? SO3?(4)KOH

本题解析：略

本题难度：简单