1、选择题  下列物质中既能与氢氧化钠溶液反应，又能与稀硫酸溶液反应的是（?）
①Al?②Al(OH)3?③Al2O3?④NaHCO3?⑤苯?⑥乙炔?⑦醋酸
⑧乙酸乙酯?⑨蛋白质
A．①②③⑦⑧⑨
B．①②③④⑧⑨
C．②④③⑥⑦⑧⑨
D．全部

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题   a g下列物质在氧气中充分燃烧后的气体(1.01×105 Pa，120℃)，通过足量的过氧化钠充分反应后，过氧化钠增重b g，符合b>a 的选项有?
A．HCHO
B．CH3COOCH2CH3
C．HOOCCOOH
D．纤维素

参考答案：B D

本题解析：本题就是考察物质与过氧化钠反应的实质问题， 对于这样的题目必须清楚反应的本质所在，例如：a g氢气在氧气中充分燃烧后的气体(1.01×105 Pa，120℃)，通过足量的过氧化钠充分反应后，这时过氧化钠增重的质量也是a g，原因是：,,两个方程式叠加，就可以得到反应发生的本质,所以增重的质量就为氢气的质量，a g氢气在氧气中充分燃烧后的气体(1.01×105 Pa，120℃)，通过足量的过氧化钠充分反应后，这时过氧化钠增重的质量也是a g,原因：，,方程式叠加得到：，增重的质量就为的质量。所以对于本题出现的有机物中，当时，有机物就可以看成，这时增重的质量就是有机物的质量（即：b=a）；当时，有机物就可以看成，这时增重的质量就是有机物的质量减去部分氧元素的质量（即：b<a）当时,增重的质量就是有机物的质量加上得到的部分氧元素的质量（即：b>a）.所以本题的关键就是找出有机物中必须大于1：1。A项，a=b；B项，b>a，；C项，b<a?；D项，b>a。

本题难度：一般

3、填空题  （8分）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。
（1）碳酸氢钠的化学式是_________，俗称_________，其水溶液显_________性（填“酸”、“碱”或“中”）。
（2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%~0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为_________。等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成的量，前者_________后者（填“>”、“<”或“=”）
（3）除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为__________________________。

参考答案：（1）?小苏打?碱
（2）
（3）

本题解析：（1）碳酸氢钠的化学式是，俗称小苏打，为强碱弱酸盐，其水溶液显碱性；
（2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%~0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为

（3）除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为：

本题难度：一般

4、实验题  （9分）某次化学兴趣小组活动上，三组学生分别用图示甲、乙两装置，探究“NaHCO3和Na2CO3与稀盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中（装置的气密性已检查）请回答：

（1）（3分）各组反应开始时，______装置中的气球体积先变大，该装置中反应的离子方程式是??。
（2）（6分）当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象。请参照第①组，分析原因的方式填写下表的空格

参考答案：（9分）
（1）（3分）_____甲____、___HCO3-+H+==H2O+ CO2↑________
（2）（6分）当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象。请参照第①组，分析原因的方式填写下表的空格
甲、乙盐酸均过量??n（NaHCO3）="n" （Na2CO3 ?V甲（CO2）=V乙（CO2）
（I）甲、乙盐酸均过量?n（NaHCO3）>n（Na2CO3）??V（CO2）甲>V（CO2）乙
（II）甲、乙盐酸均不足量,?消耗的n（NaHCO3）>n （Na2CO3）?V（CO2）甲>V（CO2）乙
（III）CO2+H2O+CO32－="2" HCO3-

本题解析：
方法：（1）根据生成二氧化碳的反应速率判断；
（2）清楚发生反应，根据过量计算判断CO2气体产生的量，分析现象的原因．
（I）先判断酸是否过量，再计算碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量的关系，从而确定生成气体的关系；
（II）先判断酸是否过量，再计算碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量的关系，从而确定生成气体的关系；
（III）根据溶液的成分及二氧化碳的性质分析．
解：（1）甲装置发生反应：HCO3－+H＋═H2O+CO2↑；乙装置发生反应：CO32－+H＋═HCO3－，HCO3－+H＋═H2O+CO2↑，甲装置内反应速率较快，单位时间产生的CO2多，故甲装置中的气球体积先变大．
故答案为：甲；HCO3－+H＋═H2O+CO2↑；
（2）（I）质量相同的碳酸氢钠和碳酸钠，碳酸氢钠的物质的量大于碳酸钠的物质的量，一个碳酸钠和碳酸氢钠分子中含有的碳原子个数相同，所以与过量的盐酸反应后，碳酸氢钠生成的二氧化碳多．
故答案为：甲、乙盐酸均过量，n（NaHCO3）＞n（Na2CO3），V（CO2）甲＞V（CO2）乙；
（II）盐酸的物质的量=6×10-3mol，n（NaHCO3）=0.6g/84g·mol－1=7.1×10-3mol，
n（Na2CO3）=0.6g/106g·mol－1=5.7×10-3mol，通过（1）方程式知，盐酸均不足量，与相同物质的量的盐酸反应，消耗的n（NaHCO3）＞n （Na2CO3），生成的 V（CO2）甲＞V（CO2）乙．
故答案为：甲、乙盐酸均不足量，消耗的n（NaHCO3）＞n （Na2CO3）? V（CO2）甲＞V（CO2）乙；
（III）该反应有剩余的碳酸钠，生成的二氧化碳又和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，所以气体体积减少，乙中气球会缩小，反应的离子方程式为CO2+H2O+CO32－="2" HCO3－．
故答案为：CO2+H2O+CO32－="2" HCO3－．

本题难度：一般

5、选择题  当钠着火时，应选用灭火的是
A．煤油　　
B．水　　
C．沙土　　
D．泡沫灭火器

参考答案：C

本题解析：煤油是易燃物，钠与水会发生放热反应，过氧化钠会与二氧化碳发生反应，因此用沙土可以灭火，C选项符合题意。
点评：本题抓住钠与水会发生反应的性质，所以不能用惯性思维来解答，需要针对钠的特殊性来分析。

本题难度：简单