1、计算题  一块表面已部分被氧化的钠的质量为0.77 g,放入10 g水中后,得到氢气0.02 g。求:
(1)金属钠表面氧化钠的质量；
(2)所得溶液的质量分数；
(3)被氧化前这块钠的质量。

参考答案：(1)0.31 g　
(2)11.2%
(3)0.69 g

本题解析：该样品成分为Na、Na2O，由得到H2的量可以求出Na的量，再由样品总量可求出Na2O的量。
（1）2Na+2H2O====2NaOH+H2↑
46? 80? 2
x? y? 0.02 g
解得x="0.46" g　y="0.8" g
m(Na2O)="0.77" g-0.46 g="0.31" g
(2)Na2O+H2O====2NaOH
62? 80
0.31 g? z
解得z="0.4" g
(NaOH)=×100%=11.2%
(3)2Na—Na2O
46? 62
p? 0.31 g
解得p="0.23" g
m(Na)总="0.23" g+0.46 g="0.69" g。

本题难度：简单

2、选择题  在泡沫灭火器中放NaHCO3而不用Na2CO3，下列解释不合理的是
A．与酸反应时，NaHCO3放出CO2的速度更快
B．NaHCO3受热较易分解
C．等质量NaHCO3与Na2CO3，前者产生CO2气体多
D．NaHCO3比Na2CO3昂贵

参考答案：B

本题解析：本题考查应用化学知识解释实际化学问题的能力。泡沫灭火器中所以用NaHCO3而不用Na2CO3，应从灭火效力上考虑，即NaHCO3灭火效力大。在同样条件 下，NaHCO3与H+反应产生CO2的速度比NaCO3的速度快，更有利于快速灭火。1mLNaHCO3和Na2CO3都产生1mol CO2，但前者为84g，后者为106g，所以在盛重一定的灭火器内，装NaHCO3比装Na2CO3产生的CO2多，也有利于灭火。所以A，C的解释是正确的。显然B不是合理的解释。

本题难度：一般

3、选择题  下列关于碳酸氢钠的叙述，不正确的是（?）
A．它是一种白色粉末，易溶于水
B．其分子式为NaHCO3·10H2O，在空气里易风化
C．可以跟氢氧化钠起反应，生成正盐
D．与碳酸钠相比，若质量相同，分别跟足量的盐酸反应，碳酸氢钠得到的CO2多

参考答案：B

本题解析：碳酸氢钠是一种酸式盐。在钠盐中，不管是酸式盐还是正盐均易溶于水，故NaHCO3与食盐相似，是白色粉末，可溶于水，A项正确。NaHCO3的分子中不含结晶水，在空气里也没有易风化的性质，B项不正确。NaHCO3可以和NaOH反应，NaHCO3+NaOH====Na2CO3 +H2O，C项正确。D项正确，因此设各取106 g，则
Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑
106? 44
106 g? x
x="44" g
NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑
84? 44
106 g? y
y="55.5" g

本题难度：一般

4、选择题  钡和钠相似，也能形成含的过氧化物，下列叙述中不正确的是(? )
A．过氧化钡的化学式是BaO2
B．的电子式是［］2-
C．1 mol Na2O2或BaO2跟足量的水反应都生成0.5 mol O2
D．过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂

参考答案：B

本题解析：BaO2可由Na2O2来类推，2BaO2+2H2O2Ba(OH)2+O2↑，的电子式为［］2-，故选B。

本题难度：简单

5、选择题  200℃时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与过量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6 g，再将反应后剩余固体密封冷却后加入含有Na＋、HCO、SO、CO等离子的水溶液中，假设加入后溶液体积保持不变，则下列说法中正确的是
A．原混合气体中CO2和水蒸气各0.25mol
B．混合气体与Na2O2反应过程中电子转移的物质的量为0.50 mol
C．溶液中SO的物质的量浓度基本保持不变
D．溶液中HCO的物质的量浓度减小，CO的物质的量浓度增大，但是HCO和CO的物质的量浓度之和基本保持不变

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般