1、填空题  （14分）某无色溶液X，K+、Ba2+、Al3+、Fe3+、[Al(OH)4]-、CO32-、SO42-中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验：

（1）气体A的成分是?（填化学式，下同），气体B的成分是?。
（2）写出步骤①中产生气体的离子方程式?。
（3）分别写出形成白色沉淀甲和气体B的离子方程式
?；?。
（4）通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是?，
尚未确定是否存在的离子是?，只要设计一个简单的后续实验就可以确定该离子是否存在，该方法是?。

参考答案：（1）CO2? NH3
（2）CO32- + 2H+ ==CO2↑+ H2O
（3）Al3+ + 3HCO3-＝　Al(OH)3↓ + 3CO2↑；NH4++OH-＝NH3↑+ H2O
（4）K+、 [Al(OH)4]-、CO32-； SO42-；?向沉淀乙加入足量的HCl，如果沉淀完全溶解说明没有SO42-，如果沉淀部分溶解说明有SO42-

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.10 g甲烷所含有的电子数目为10 NA
B.常温常压下，4 g氦气所含有的中子数目为4 NA
C.标准状况下，22.4 L单质溴所含有的原子数目为2 NA
D.电解食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为2 NA

参考答案：D

本题解析：A选项10 g甲烷含电子数6.25 NA；B选项4 g氦气含中子数2 NA；C选项标准状况下，溴是液态的．

本题难度：一般

3、选择题  下列分离或提纯物质的方法正确的是
[? ]
A、用过滤的方法除去NaCl溶液中的少量的淀粉胶体
B、用溶解、过滤的方法提纯含少量BaSO4的BaCO3
C、用加热蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质
D、去除FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  血液属于胶体，透析是除去肾衰竭病人血液中的毒性物质，从而拯救病人生命的重要方法。透析的原理是?（?）
A．蒸发
B．电泳
C．过滤
D．渗析

参考答案：D

本题解析：本题是对几种物质分离提纯方法的考查，注意把握各种方法的定义和适用对象即可得出结果。渗析是分离胶体和溶液离子的常见方法，而病人体内的蛋白质等高分子营养物质不能透过半透膜，而一些毒性物质分子或离子可以透过。

本题难度：一般

5、选择题  某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200? mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6? g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是

A.原混合酸中NO3-物质的量为0.1 mol
B.OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋，BC段产生氢气
C.第二份溶液中最终溶质为FeSO4
D.H2SO4浓度为2.5 mol·L－1

参考答案：A

本题解析：试题分析：A、根据图像可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+＝Fe3++NO↑+2H2O，硝酸全部起氧化剂作用，所以每份混合酸中n（NO3-）＝n(Fe)＝＝0.1mol，所以原混合酸中NO3-物质的量为0.1? mol×2＝0.2mol，故A不正确；B、由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+＝Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+＝3Fe2+，BC段发生反应为：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，故B正确；C、硝酸全部被还原，没有显酸性的硝酸，因为溶液中有硫酸根，并且铁单质全部转化为亚铁离子，所以溶液中最终溶质为FeSO4，故C正确；D、反应最终消耗14.0g铁，物质的量＝14.0g÷56g/mol＝0.25mol，所有的铁都在硫酸亚铁中，根据硫酸根守恒可知，每份含硫酸0.25mol，所以硫酸的浓度是0.25mol÷0.1L＝2.5mol/l，故D正确，答案选A。
考点：考查金属铁与硝酸、硫酸反应的有关计算

本题难度：困难