1、选择题 常温下，稀释0.1 mol·L-1Na2CO3溶液，下图中的纵坐标可以表示?（?）
A．CO32—水解的平衡常数
B．溶液的pH
C．溶液中HCO3—离子数
D．溶液中c(CO32—)
参考答案：C
本题解析：A项：CO32—水解的平衡常数只与温度有关，故错；B项：稀释会使PH变小，故错；D项：稀释会使c(CO32—)变小，故错。
故选C。
点评：本题考查的是水解的平衡常数和盐类水解的影响因素，考查学生对基础知识的掌握程度，题目难度适中。
本题难度：一般
2、选择题 滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是?
[? ]
A．明矾溶液加热
B．小苏打溶液中加入少量NaCl固体
C．氨水中加入少量NH4Cl固体
D．Na2CO3溶液加热
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 由一价离子组
成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1 mol·L－1的溶液，在室温下前两种溶液的pH=7，第三种溶液pH＞7，最后一种溶液pH＜7，则 (? )
?
| A
| B
| C
| D
|
碱性
| AOH＞BOH
| AOH＜BOH
| AOH＞BOH
| AOH＜BOH
|
酸性
| HC＞HD
| HC＞HD
| HC＜HD
| HC＜HD
参考答案：A
本题解析：：由AD溶液的pH＞7，可知AOH的电离程度大于HD，由BC溶液的pH＜7，可知BOH的电离程度小于HC，同理由AC、BD溶液的pH=7，可知AOH与HC、BOH与HD的电离程度相同。 故有电离程度HC=AOH＞HD=BOH，即HC的酸性大于HD，AOH的碱性大于BOH。
本题难度：简单
4、填空题 （14分）常温下，将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液，
（1）该溶液中存在的电离平衡是______________________________________和________________________________，水解反应为_________________________。（用方程式表示）
（2）溶液中c( Na+ )＝?、c( Cl—)＝?
（3）c ( NH4+) ?0.01mol/L（填 > 、 < 或＝）
（4）写出溶液中电荷守恒的等式______________________________________?。
参考答案：（1）NH3·H2O  ?NH4＋＋OH－；? H2O ?H＋＋OH－；NH4＋＋H2O ?NH3·H2O＋H＋；（2）0.002mol·L－1；0.01 mol·L－1?（3） <
本题解析：略
本题难度：一般
5、选择题 下列叙述正确的是( )
A．0.1 mol/L CH3COONa溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
B．NH4Cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均增大
C．pH＝4的CH3COOH溶液和pH＝4的NH4Cl溶液中，c(H＋)不相等
D．在NaHCO3溶液中：c(OH－)＋c(CO32—)＝c(H＋)＋c(H2CO3)
参考答案：D
本题解析：CH3COONa溶液因CH3COO－的水解而显碱性，故其溶液中c(H＋)＜c(OH－)，A项错误；KW只受温度的影响，B项错误；pH相等的任何溶液中c(H＋)相等，C项错误；根据质子守恒可知D项正确
本题难度：一般
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