1、实验题  某化学小组设计如图实验装置

（1）若装置A中的固体药品为KClO3，则写出离子方程式?。
（2）装置B既能除去氯气中的氯化氢，还能检测实验过程中装置C是否发生堵塞。若C中发生堵塞，B中将观察到的现象是?。
（3）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，l处是湿润的有色布条，则Ⅱ、Ⅲ处应加入的物质分别是?，?。
（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。请简述能说明氯、溴、碘非金属性强弱的实验操作及现象?。（夹持装置略去）制备Cl2并探究氯气的相关性质：

参考答案：（1）ClO3-+5Cl-+6H+=3H2O+3Cl2↑
（2）锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中的液面上升；
（3）CaCl2、干燥的有色布条
（4）关闭D中活塞，打开分流漏斗中活塞，若D中溶液的颜色变成红棕色时，关闭A中分流漏斗中的活塞，则说明Cl的非金属强于Br。打开D中活塞，向锥形瓶中滴入少量溶液，振荡E，四氯化碳层呈现柴红色，则非金属性Br强于Cl。

本题解析：本题源于课本中必修1和必修2两上实验的综合，以氯气的制备及性质为线索。
该题的实验目的是，证明Cl2没有漂白性，而次氯酸有漂白性，其的方法是利用有色布条来验证，但必有是有空白对照，由于B中盛放的是溶液，所以Ⅲ处必须入干燥的有色布条，Ⅱ处放中性干燥剂或酸性干燥剂。另一个实验目的就是，验证氯、溴、碘的非金属性，对于实验方法与原理不难理解，难在于怎么回答实验操作与现象，显然是本小题的关键。

本题难度：一般

2、选择题  下列关于氯气的说法正确的是
A．氯气是无色无味气体
B．铁在氯气中燃烧生成氯化亚铁
C．氯气不能与甲烷反应
D．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  下列试剂保存方法不正确的是(? )
A．AgNO3溶液保存在棕色细口瓶中
B．氢氟酸保存在特制塑料瓶中
C．澄清石灰水保存在带胶塞的无色细口玻璃瓶中
D．AgBr保存在无色试剂瓶中

参考答案：D

本题解析：AgNO3见光分解，应保存在棕色细口瓶中；氢氟酸能腐蚀玻璃，常用特制塑料瓶盛装；Ca(OH)2能与玻璃成分之一的SiO2反应，盛石灰水的玻璃试剂瓶常用胶塞；AgBr见光易分解，不能保存在无色试剂瓶内。

本题难度：简单

4、填空题  如图所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B(氢硫酸)、C(溴化亚铁溶液)、D(碘化钾淀粉溶液)、E(混有SO2的氯化钡溶液)、F(水)、H(紫色石蕊试液)。

(1)A是氯气发生装置，其离子反应方程式是：__________。
(2)Ⅰ中b瓶内加入的液体最好是____________。
(3)用图示的Ⅱ或Ⅲ代替Ⅰ是否可行？________，简要说明理由_____________________________。
(4)实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃G处酒精灯，回答下列问题：
①怎样证明氯气已充满整个装置？_____________。
②下列装置中的现象是C______________________；
D________；E____________；F________________。
(5)G装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出G中反应的化学方程式_______________________。装置F的作用是______________________。
(6)在H处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是______________________________。

参考答案：(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－(浓)△Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
(2)饱和食盐水
(3)Ⅱ可行，Ⅲ不可行　Ⅱ原理同Ⅰ，而Ⅲ中因c瓶口密封，体积不能改变，压强增大会有危险
(4)①观察，当整个装置内充满黄绿色气体时，说明氯气已充满整个装置
②溶液由浅绿色变为深红棕色　溶液变蓝　生成白色沉淀　溶液变为浅黄绿色
(5)C＋2H2O＋2Cl2△CO2＋4HCl　向G中提供反应所需的水蒸气
(6)生成HCl使紫色石蕊试液变红色，剩余的氯气又与水反应生成HClO，起漂白作用，使红色褪去

本题解析：(2)b瓶的作用是贮存多余的Cl2，试剂最好为饱和食盐水。
(3)Ⅱ原理同Ⅰ，可代替Ⅰ；Ⅲ中c瓶口密封，不安全。
(4)①当黄绿色气体充满整个装置时，说明Cl2充满。
②Cl2有强氧化性，可将Fe2＋、Br－、I－、SO2氧化为Fe3＋、Br2、I2、SO，故C中溶液由浅绿色变为深红棕色；D中溶液变蓝；E中产生白色沉淀BaSO4；F中由于吸收了Cl2变为浅黄绿色。
(5)C＋2H2O＋2Cl2△CO2＋4HCl，F的作用是提供水蒸气。
(6)生成HCl使溶液变红，剩余Cl2与水反应生成HClO又起漂白作用。

本题难度：简单

5、选择题  金属M在一定条件下既能跟Cl2反应，又能跟稀盐酸反应，且均生成MCl2型化合物，则M可能是（　　）
A．Al
B．Fe
C．Cu
D．Mg

参考答案：A、Al和氯气反应生成氯化铝，反应的化学方程式为2Al+3Cl2=2AlCl3；和盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑，生成的盐不符合MCl2型化合物，故A错误；
B、Fe和氯气反应生成氯化铁，反应化学方程式为：2Fe+3Cl2=2FeCl3，和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，与氯气反应生成的盐不符合MCl2型化合物，故B错误；
C、Cu和氯气反应生成氯化铜，和盐酸不反应，故C错误；
D、镁和氯气反应生成氯化镁，反应的化学方程式为：Mg+Cl2=MgCl2，和盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，生成的盐均符合MCl2型化合物，故D正确；
故选 91exam.orgD．

本题解析：

本题难度：简单