参考答案：A

本题解析：浓度与溶液的体积大小无关，0.5L 1mol/L FeCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度为3 mol/L，是FeCl3溶液浓度的3倍；

本题难度：一般

2、填空题  Ⅰ.有以下几种物质：①食盐晶体 ②乙醇 ③水银 ④蔗糖 ⑤冰醋酸（纯醋酸晶体）
⑥KNO3溶液 ⑦熔融的氢氧化钠 ⑧液态氯化氢 填空回答（填序号）：
（1）物质中构成的微粒只能在固定位置上振动的是       ；（2）以上物质可以导电是             ；
（3）以上物质中属于电解质的是         ； （4）以上物质中属于非电解质是            。
Ⅱ.（1）O2、SO2、SO3三者质量之比为1∶2∶5，则它们的氧原子数之比为      。
（2）某金属氯化物MCl2 40.5 g中含有0.6 mol Cl－，则MCl2的摩尔质量为       ，金属M的相对原子质量为           。（3）在V LFe2(SO4)3溶液中含有m g Fe3+，则CFe3+为_______________；从中取出V/4L溶液，则SO42-物质的量浓度为_______________；再将这V/4L溶液溶液稀释到4L，稀释后溶液中溶质的物质的量浓度为___________________。

参考答案：Ⅰ（1）①④⑤；（2）③⑥⑦；（3）①⑤⑦⑧；（4）②④
Ⅱ.（1）1:1:3 （2）135g/mol  64 （3） m/56V mol/L；3m/112V mol/L；m/1792 mol/L

本题解析：Ⅰ、（1）组成物质的微粒之间存在相互作用，各微粒之间既有相互吸引力，又有相互排斥力，当微粒距离较近时，排斥力的作用明显，将微粒推开，当微粒距离较大时，吸引力的作用明显，将微粒拉近，所以通常微粒在较平衡的位置上做极小的运动，即只能在各自平衡位置附近做微小振动，选①④⑤；（2）含有自由移动离子或电子的物质能导电，③水银 中含有自由的电子，所以能导电，⑥KNO3溶液、⑦熔融的氢氧化钠中含有自由移动的离子，所以能导电，选③⑥⑦；（3）①食盐晶体、⑤纯醋酸、⑦熔融的氢氧化钠、⑧液态氯化氢溶于水都能导电，且都是化合物，所以都是电解质，选①⑤⑦⑧；（4）②乙醇和④蔗糖在水溶液里或熔融状态下都以分子存在，所以都是非电解质，选②④。
Ⅱ.（1）根据n= =可知，O2、SO2、SO3三者质量之比为1：2：5，则O2、SO2、SO3的物质的量之比为：：：=1：1：2，它们的氧原子数之比为：1×2：1×2：2×3=1：1：3；（2）金属氯化物MCl2，40.5g中含有0.6mol Cl-，则40.5gMCl2的物质的量为：0.6mol×=0.3mol，则MCl2的摩尔质量为：=135g/mol；M的相对原子质量为：135-35.5×2=64；（3）在V LFe2(SO4)3溶液中含有mg Fe3+，铁离子的物质的量为：=mol，铁离子的物质的量浓度为：c(Fe3+)==mol/L；该溶液中硫酸根离子浓度为：c(SO42-)=c(Fe3+)=mol/L，溶液具有均一性，则从中取出L溶液中SO42-物质的量浓度仍然为mol/L；再将这L溶液溶液稀释到4L，稀释过程中溶质的物质的量不变，稀释前Fe2(SO4)3的物质的量浓度为：c[Fe2(SO4)3]= c（Fe3+）=mol/L，则稀释后Fe2(SO4)3溶液中溶质的物质的量浓度为：c[Fe2(SO4)3]= mol/L×=mol/L。
考点：考查电解质、非电解质，物质的导电性，阿伏加德罗定律及推导。

本题难度：一般

3、选择题  实验室常用98%(密度为1.84 g·mL-1)的浓硫酸配制1∶4的稀硫酸，此稀硫酸的密度为1.23 g·mL-1，则其物质的量浓度为(? )
A．4.6 mol·L-1
B．5.7 mol·L-1
C．3.88 mol·L-1
D．18.4 mol·L-1

参考答案：C

本题解析：c=="3.88" mol·L-1

本题难度：简单

4、选择题  下列物质中所含分子的物质的量最多的是
A．1.5 mol O2
B．56g N2
C．33.6LCl2（标准状况）　　
D．3.01×1023个SO2分子

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

5、填空题  要准确掌握化学用语及常用计量方法。按要求回答下列问题：
（1）NA表示阿伏加德罗常数。28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有____NA个碳原子；分子总数为NA个的NO2和CO2混合气体含______ NA个氧原子数；1mol37Cl中，中子数比质子数多_______ NA个；1L 1mol/LFe2(SO4)3溶液中含_____NA个SO42－离子。
（2）图中A、B分别是某微粒的结构示意图，回答下列问题：

①若A表示某元素的原子，则y＝?。
②若B表示某稀有气体元素的原子，则该元素的单质的化学式为?，若B是阴离子的结构示意图，则x的取值范围是________________。
（3）RxO42－中R的化合价为___________(用含x 的式子表示)，当0.3 mol RxO42－完全反应，生成RO2时，转移0.6 mol电子，则x＝__________。
（4）将7.8 g镁铝合金与100mL 稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐46.2 g，则原硫酸的物质的量浓度为______________。

参考答案：（1）2，2，3，3(每空均为1分)
（2）①6(1分)；②Ar(1分，写名称不得分)，14≤x≤17
（3）+6/x； 1或2(答对一个得1分)?（4）4mol/L(无单位扣1分)

本题解析：（1）乙烯和环丁烷（C4H8）的最简式都是CH2，所以28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中碳原子的物质的量＝28g÷14g/mol＝2mol。因此若NA表示阿伏加德罗常数，则28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有2NA个碳原子；分子总数为NA个的NO2和CO2混合气体的物质的量是1mol，由于NO2和CO2均是含有2个氧原子的，所以分子总数为NA个的NO2和CO2混合气体含2NA个氧原子数；在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，所以1mol37Cl中，中子数比质子数多（37－17－17）×NA＝3 NA个；1L 1mol/LFe2(SO4)3溶液中溶质硫酸铁的物质的量＝1L×1mol/L＝1mol，在溶液中硫酸铁的电离方程式为Fe2(SO4)3＝2Fe3＋＋3SO42－，所以溶液中含3NA个SO42－离子。
（2）①若A表示某元素的原子，则核外电子数＝质子数，即2+y＝8，所以y＝6。
②若B表示某稀有气体元素的原子，则该元素的质子数＝2+8+8＝18，因此则该元素是Ar，其的单质的化学式为Ar。若B是阴离子的结构示意图，则B是第三周期的非金属，因此x的取值范围是14≤x≤17。
（3）氧元素的化合价是－2价，则 RxO42－中R的化合价为＋（8－2）÷x＝＋?(用含x 的式子表示)。当0.3 mol RxO42－完全反应，生成RO2时，转移0.6 mol电子。由于RO2中R元素的化合价是＋4价，如果反应中R元素的化合价从＋降低到＋4价，则0.3mol×（－4）×x＝0.6mol，解得x＝1。如果反应中R元素的化合价从＋升高到＋4价，则0.3mol×（4－）×x＝0.6mol，解得x＝2。
（4） 将7.8 g镁铝合金与100mL 稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐46.2 g，则根据原子守恒可知，硫酸盐中SO42－的质量＝46.2g－7.8g＝38.4g，物质的量＝38.4g÷96g/mol＝0.4mol，因此原硫酸的物质的量也是0.4mol，其浓度＝0.4mol÷0.1L＝4.0mol/L。

本题难度：一般