高中化学知识点讲解《水的电离平衡》高频试题强化练习（2017年最新版）(八) 2018-03-17 05:36:21 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 1、选择题  10 mL一定物质的量浓度的盐酸X被一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定的图示如下图，据图推出NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度正确的是(　　)   A B C D c(HCl)/(mol·L-1) 0．12 0．04 0．12 0．09 c(NaOH)/(mol·L-1) 0．04 0．12 0．06 0．03 参考答案：：D 本题解析：考查酸碱中和计算。 考点：酸碱中和滴定 本题难度：一般 2、选择题  25℃时，在20 mL 0.1 mol·L-1盐酸中逐滴加入0.2 mol·L-1的氨水，溶液的pH与所加氨水的体积关系如图所示，下列有关粒子浓度的关系不正确的是 A．在b点，盐酸与氨水恰好完全中和 B．在b点：c（H+）=c（OH-），c（NH4+）=c（Cl－） C．在a点：c（Cl－）> c（NH4+）> c（H+）> c（OH-） D．在c点：c（NH4+）+ c（NH3·H2O）="2" c（Cl－） 参考答案：C 本题解析： A、在b点，氨水量多于盐酸，不能恰好完全中和，错误；B、呈中性，则溶液中必有c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒c（NH4+）=c（Cl－），正确；C、在a点，氨水量等于盐酸，恰好完全中和生成氯化铵溶液，NH4+会部分水解，c（Cl－）> c（NH4+）> c（H+）> c（OH-），正确；D、形成等浓度的氨水和氯化铵的混合溶液，根据物料守恒：c（NH4+）+ c（NH3·H2O）="2" c（Cl－），正确。 考点：考查弱电解质，电解质溶液离子浓度、沉淀溶解平衡的综合应用等相关知识。 本题难度：困难 3、选择题  甲溶液的pH＝6，乙溶液的pH＝2，则下列叙述正确的是 A．甲、乙两溶液的c(H+)之比为400

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  如将pH=5的HCl溶液稀释1000倍,溶液的pH为多少
A．pH接近于8但比8小
B．pH接近于7但比7小
C．pH接近于6但比6小
D．pH接近于5但比5小

参考答案：B

本题解析：pH=5的HCl溶液稀释1000倍后按照计算结果得pH=8，但酸性溶液稀释之后一定还是显酸性，故只能接近7。
考点：溶液稀释的酸碱性。

本题难度：一般

5、选择题  下列叙述正确的是
A．SO2是电解质，其水溶液能导电
B．酸式盐的水溶液一定呈酸性
C．常温时水电离出的c(H+)=10-4 mol/L的溶液，不可能是稀盐酸
D．常温时纯水的电离平衡常数为1.0×10-14

参考答案：C

本题解析：A、SO2是非电解质，其水溶液是亚硫酸溶液能导电，A错误；B、某些弱酸酸式盐如NaHCO3的水溶液呈碱性，B错误；C、稀盐酸抑制水的电离，常温时水电离出的c(H+)=10-4 mol/L的溶液，不可能是稀盐酸，C正确；D、应该是水的离子积常数而不是电离平衡常数，D错误；答案选C。
考点：考查电解质非电解质及水的电离平衡及水的离子积常数。

本题难度：一般

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