参考答案：D

本题解析：放电时，Zn作负极，发生氧化反应，正极反应为：FeO＋3e－＋4H2O=Fe(OH)3＋5OH－，溶液pH增大；充电时，锌极反应为Zn(OH)2＋2e－=Zn＋2OH－，溶液pH增大。

本题难度：一般

2、选择题  化学与生活、社会密切相关．下列说法不正确的是（　　）
A．为了防止污染环境，废弃的塑料应焚烧处理
B．误食重金属盐后，应采取的有效应急措施是喝大量的豆浆或牛奶
C．为防止电池中的重金属元素污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术
D．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化。①～⑧为各装置中的电极编号。下列说法错误的是

A．当K闭合时，A装置发生吸氧腐蚀，在电路中做电源
B．当K断开时，B装置锌片溶解，有氢气产生
C．当K闭合后，整个电路中电子的流动方向为①→⑧；⑦→⑥；⑤→④；③→②
D．当K闭合后，A、B装置中pH变大，C、D装置中pH不变

参考答案：A

本题解析：根据装置可判断，B装置是原电池，其中锌是负极，铜是正极，A、C、D是电解池。A、当K闭合时，A装置中的铁与负极相连，做阴极，铁被保护，A不正确；B、当K断开时，B装置锌片直接与稀硫酸反应，锌溶解，有氢气产生，B正确；C、当K闭合后，B装置是原电池，其中锌是负极，铜是正极，整个电路中电子的流动方向为①→⑧；⑦→⑥；⑤→④；③→②，C正确；D、当K闭合后，A装置是电解池，反应中有氢氧化钠生成，pH变大。B装置是原电池，氢离子放电，因此溶液的pH变大，C装置相当于电镀，D装置是粗铜的精炼，因此C、D装置中pH不变，D正确，答案选A。

本题难度：一般

4、选择题  铁钉和碳棒用导线连接后浸入0.01 mol·L-1的食盐溶液中，可能发生
[? ]
A．碳棒附近聚集OH-
B．碳棒上放出Cl2
C．铁钉被氧化
D．碳棒上放出O2

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的装置。已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。请回答：

①通入O2的电极名称是?，B电极的名称是?。
②通入CH3OH的电极的电极反应式是?，A电极的电极反应式为?。
③乙池体积为1L，在AgNO3足量的情况下电解一段时间后溶液的PH变为1，则在这段时间内转移的电子数目为??

参考答案：①正?阳?（各1分）?
②CH3OH+8OH-+6e-＝CO32-+6H2O（2分）? Ag++ e-＝Ag（2分）
③0．1NA（2分）

本题解析：这是一个燃料电池，燃料电池中燃料总是电池的负极，氧气一定是电池的正极，在乙池中，是一个电解池，连接电池正极的是电解池的阳极，连接电池负极的是电解池的阴极，电解硝酸银溶液，电极材料都是惰性电极，阳极上是阴离子氢氧根离子放电，阴极上是银离子放电。在乙池中，电极反应为：阳极：4OH——4e－＝O2↑＋2H2O，当溶液的PH变为1时，溶液中的c(H＋)=0．1mol/L那么n(H＋)=0．1mol，也就是说，消耗掉的氢氧根就是0．1mol，那么从电极方程式中可以看出，在这段时间内转移的电子物质的量为0．1mol，电子数目为0．1NA。

本题难度：一般