1、填空题  物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下图转化关系，其中A、H为常见的金属单质，气体D、E为单质，试回答：

（1）A元素的原子结构示意图为 ________________
（2）写出下列物质的化学式：E是____________ ， K是 _________
（3）化合物B属于 ____________化合物（填“离子”或“共价”）
（4）写出反应“F→G”的化学方程式：________________________________________
（5）写出反应“I→J”的离子方程式：_________________________________________

参考答案：（8分）（1）略? (1分)?
（2）E：Cl2? (1分)? K：Fe(OH)3 ?(1分)
（3）共价 (1分)?
（4）Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O?（2分）
（5） 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe2++2Cl－?（2分）

本题解析：略

本题难度：简单

2、推断题  下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。
已知：①反应能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：，F中E元素的质量分数为60%。

回答问题：
⑴①中反应的化学方程式为____________________；
⑵化合物I的电子式为_______________，它的空间结构是_______________；
⑶1.6gG溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需的铜粉的质量（写出离子方程式和计算过程）_________________；
⑷C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为_______________，反应后溶于与过量化合物I反应的离子方程式为_______________________；
⑸E在I中燃烧观察到的现象是_______________。

参考答案：⑴Al+ Fe2O3Fe+ Al2O3
⑵；直线形
⑶2Fe3++Cu=2Fe2++ Cu2+，n(Fe2O3)=0.01mol，依据离子方程式，则n(Cu)= 0.01mol，m(Cu)=0.64g。
⑷2Al + 2OH- + 2H2O==2AlO2- + 3H2↑；AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3-
⑸剧烈燃烧，放出热量，生成黑色固体和白色固体

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  图是A～Z在一定条件下的转化关系（部分反应物或产物未列出）．其中，A是生活中广泛使用的金属单质，常温下C是一种常见液体化合物，E、F、X均为气体．物质Y和Na2AO4均有强氧化性，可用于杀菌消毒，Z是一种红褐色固体．

请回答下列问题：
（1）Y的电子式为______；
（2）在①～⑧中属于氧化还原反应，但又不是化合反应的是______（填序号）；
（3）反应⑤的离子方程式是______；
（4）若在反应④中转移电子数为2NA，则消耗的F在标准状况下的体积是______L．
（5）反应⑧的化学方程式是______．

参考答案：A是生活中广泛使用的金属单质，常温下C是一种常见液体化合物，E、F、X均为气体．结合转化关系和反应条件，可以推断，A+C=D+E的反应是铁和水蒸气发生的反应；B+C通电电解得到EFG，EF为气体，判断是电解食盐水的反应，C为H2O，B为NaCl，A为Fe，E为H2，F为Cl2，G为NaOH，D为Fe3O4；X为HCl，N为FeCl3，M为FeCl2，Z为Fe（OH）3；
转化关系中的反应：F（Cl2）+G（NaOH）=C（H2O）+B（NaCl）+Y（NaClO）；判断Y为NaClO；
（1）Y为NaClO电子式为：



，故答案为：



；
（2）在①～⑧中属于氧化还原反应，但又不是化合反应的是，①是铁和水蒸气发生的置换反应，是氧化还原反应；②电解氯化钠是氧化还原反应，不是化合反应；③氢气和氯气反应生成氯化氢，是氧化还原反应，属于化合反应；④是氯气和氢氧化钠反应是氧化还原反应，不是化合反应；⑤是四氧化三铁和盐酸反应，不是氧化还原反应不是化合反应；⑥是氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，是氧化还原反应，是化合反应；⑦氯化铁和氢氧化钠反应是复分解反应；⑧是氧化还原反应，不是化合反应；综上所述②④⑧符合，
故答案为；①②④⑧；
（3）反应⑤是四氧化三铁和盐酸反应，反应的离子方程式是Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，故答案为：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O；
（4）反应④是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；1molCl2反应，电子转移1mol，反应中转移电子数为2NA，则反应的氯气为2mol，则消耗的F（Cl2）在标准状况下的体积为44.8L，
故答案为：44.8；
（5）反应⑧是氢氧化钠、氢氧化铁和次氯酸钠发生的反应生成Na2FeO4，铁元素化合价升高，氢氧化铁做还原剂，次氯酸钠做氧化剂被还原为氯离子，依据原子守恒配平写出
的化学方程式是：2Fe（OH）3+4NaOH+3NaClO=Na2FeO4+3NaCl+5H2O，故答案为：2Fe（OH）3+4NaOH+3NaClO=Na2FeO4+3NaCl+5H2O．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体．在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应；又知单质A是当今世界产量最大的金属，E的溶液是无色的．请回答：
（1）A是______，B是______，C是______（请填写化学式）；
（2）反应①的化学方程式______；
（3）反应③的离子方程式______；
（4）反应④的离子方程式______．

参考答案：B为黄绿色气体，应为Cl2，单质A是当今世界产量最大的金属，应为Fe，则D为FeCl3，F能与Cl2反应生成FeCl3，则F应为FeCl2，则E为HCl的水溶液，C为H2，则
（1）由以上分析可知，A为Fe，B为Cl2，C为H2，故答案为：Fe，Cl2，H2；
（2）反应①为Fe和Cl2的反应，反应的化学方程式为2Fe+3Cl2?点燃?.?2FeCl3，故答案为：2Fe+3Cl2?点燃?.?2FeCl3；
（3）反应③为Fe和HCl的反应，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；
（4）反应④为FeCl2和Cl2的反应，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  现有常见金属单质A和气体甲、乙及物质B、C、D、E、F，它们之间能发生如下反应，已知B加入硫氰化钾溶液显血红色，气体乙显红棕色，(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。

请根据以上信息回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：A ??，C ?
(2)写出反应①的化学方程式?；
(3)写出反应②的化学方程式??；?
(4)B物质的阳离子用于制作印刷电路板的原理是(用离子方程式表示)?
（5）缺铁性贫血患者应补充C物质的阳离子，而B物质的阳离子则无这种药效。当用C物质的阳离子制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是?
如果药片已经失效，应如何检验？写出主要操作与现象：?。

参考答案：(1)Fe? Fe(NO3)2
(2)Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
(3)3NO2+2H2O=2HNO3+NO
(4)2Fe3++Cu =2Fe2++Cu2+
(5)保护Fe2+不被空气中的氧气氧化；取少量研碎的药片放入烧杯中，加适量的水溶解，然后滴加数滴KSCN溶液反应后溶液显红色，则表明该药片已部分或全部失效。

本题解析：略

本题难度：简单