1、填空题  （10分）已知A、B、C是单质，其中A是金属，各物质间的转化关系如图：

回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式（各1分）：
（1）A：________、B：________、乙：________、
丙：________、丁：________、戊：________
（2）写出A与NaOH溶液的化学方程式?；
写出丁生成戊的离子方程式?；

参考答案：（1）（各１分）A：Al、B：O2、乙：Na AlO2、丙：H2O、丁：AlCl3、戊：Al(OH)3
（2）（各２分）2Al＋2NaOH＋2H2O＝2Na AlO2＋3H2?
Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

本题解析：考查铝及其化合物的转化
金属单质A可与NaOH溶液反应，可判定为铝，产物C为氢气，乙为Na AlO2；
铝与单质B化合生成甲，甲即可与盐酸反应，也可与NaOH溶液反应，应是两性氧化物Al2O3的性质，而B为氢气，丙为水，丁为AlCl3，AlCl3与氨水生成戊：Al(OH)3

本题难度：简单

2、填空题  已知：A为常见的短周期轻金属，含A的合金材料常用于火箭、飞机等制造业；B是一种盐，在工农业生产中用途较广；C、F、H为常见非金属单质；常温下C、F、I、E、J和K为气体；E对空气的相对密度为0．586；常温常压下G为液体。有关物质间的转化关系如下（图中部分反应物或产物已省略）：

请填空：
（1）B的化学式为 ?。
（2）操作a必须在HCl气流中加热得无水物而不能直接加热浓缩，其原因是?；操作b为 ?。
（3）反应①的离子反应方程式为?。反应③的化学反应方程式为?。

参考答案：（1）NH4Cl?（2）抑制Mg2+的水解（ 写方程式同样给分），?熔融状态下电解
（3）Mg+2NH4+=Mg2++H2↑+2NH3↑? 4NH3+5O24NO+6H2O

本题解析：根据题给信息和转化关系图分析，A为常见的短周期轻金属，含A的合金材料常用于火箭、飞机等制造业，则A为镁；E对空气的相对密度为0．586，E的相对分子质量为17，E为氨气；常温常压下G为液体，G为水；黄绿色气体为氯气，结合流程图及相关物质的转化关系知，B是一种盐，为氯化铵，C为氢气，D为氯化镁，F为氧气，H为碳，I为二氧化碳，J为一氧化氮，K为二氧化氮，L为硝酸；（1）B为氯化铵，化学式为NH4Cl；（2）操作a为由氯化镁溶液中得无水氯化镁，氯化镁为强酸弱碱盐，为抑制Mg2+的水解，必须在HCl气流中加热得无水物；操作b为熔融状态下电解；（3）反应①为镁和氯化铵溶液反应生成氢气、氨气和氯化镁，离子反应方程式为Mg+2NH4+=Mg2++H2↑+2NH3↑；反应③为氨的催化氧化，化学反应方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。

本题难度：一般

3、推断题  甲、乙、丙、丁为4种单质，其中甲、乙、?丙为短周期主族元素的单质，常温下均为气态；丁是日常生活中一种常见的金属。甲、乙、丙、丁生成X、Y、Z、W?四种化合物的转化关系如下：?
甲?+?丙X?，甲?+?丁Y，丙?+?乙Z?，丁?+?乙W
其中常温下X是无色液体，Y是黑色固体。丙在乙中燃烧发出苍白色火焰，丁在乙中燃烧生成红棕色的烟，W的水溶液呈黄色。
请推断后回答：
（1）写出下列反应的化学方程式：
甲 + 丙X ：___________________
甲 + 丁Y：___________________
丙 + 乙Z ：___________________
丁 + 乙W：___________________
实验室制取乙物质的化学反应方程式：__________________
（2）已知丙和乙生成Z的过程中，破坏1mol丙的化学键消耗能量Q1kJ，破坏1mol乙的化学键消耗能量Q2 kJ，形成1mol Z的化学键放出能量Q3 kJ。则Q1、Q2、Q3的关系为_________________________。

参考答案：

（1）O2?+?2H22H2O；
? 2O2?+?3FeFe3O4；
? H2+Cl22HCl；
?2Fe?+3Cl22FeCl3 ；
? MnO2?+?4HClMnCl2?+?Cl2?+?2H2O
（2）Q1+Q2<2Q3

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （10分）以海水中常见物质A为原料可以发展很多种工业，下图中包含了中学课本中介绍的几种基本工业生产，请根据各物质之间的转化关系回答下列问题：

（1）电解A溶液反应的离子方程式为?；
（2）写出C与D制取消毒剂的化学方程式?；
（3）若要使工业合成J反应的平衡向生成J的方向移动，可采取的措施有?
A．升高温度? B．增大压强? C．使用催化剂? D．液化分离J
（4）将F和J通入A的饱和溶液中的顺序为?
A．先通入F后通入J ?B．先通入J后通入F
C．同时通入? D．没有先后顺序要求

参考答案：（1）2H2O+2Cl-?Cl2↑+H2↑+2OH-?（2）Cl2 + NaOH="=NaClO" +NaCl +H2O?
（3）B D?（4）B?（5）（1－）100%

本题解析：（1）海水中含有氯化钠，所以A是氯化钠，电解的方程式为
2H2O+2Cl-Cl2↑+H2↑+2OH-。
（2）氯气溶于氢氧化钠溶液中甲生成消毒剂，方程式为Cl2 + NaOH="=NaClO" +NaCl +H2O。
（3）J是氨气，合成氨是体积减小的放热的可逆反应，所以BD可以是平衡向正反应方向移动。升高温度，平衡向逆反应方向移动。催化剂不能改变平衡状态，答案选BD。
（4）由于CO2在水中的溶解度不大，所以应该先通入氨气，然后再通入CO2，答案选B。
（5）n固体是碳酸钡，所以根据原子守恒可知，样品中碳酸钠的质量是。样品中NaCl的质量分数的数学表达式为（1－）100%

本题难度：一般

5、选择题  在一种酸性溶液中，存在NO3-、I一、Cl一、Fe3+中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此推断溶液中? (? )
A．一定有碘离子，不能确定是否含有氯离子
B．一定含有硝酸根离子
C．一定含有碘离子、氯离子、硝酸根离子
D．不含铁离子和硝酸根离子

参考答案：AD

本题解析：略

本题难度：简单