参考答案：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色，若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色，则
①氯气经过浓硫酸被干燥，干燥的氯气不能使有色布条褪色，故①正确；
②氯气通过NaOH溶液被吸收，气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色，故②正确；
③而通过饱和NaCl溶液后，细润的氯气可将红色布条漂白，故③错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列叙述中，不正确的是
[? ]
A．氯水中的次氯酸具有杀菌消毒作用 ?
B．陶瓷的主要成分是碳酸钙
C．硅是制造半导体的常用材料 ?
D．漂白粉的有效成分是次氯酸钙

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  (6分) 氯元素有多种化合价，下列是按氯元素化合价由低到高排列的多种物质：NaCl、?、HClO、Ca(ClO)2、KClO3。请根据题意选择合适的化学式填空：
（1）根据氯元素的化合价变化，横线上应该填的物质为?；
（2）上述含氯化合物中，其固体能用于实验室制备氧气的是?；
（3）上述含氯化合物中，其水溶液有弱酸性和漂白性的是?。

参考答案：
（1）Cl2?（2）KClO3
（3）HClO

本题解析：略

本题难度：简单

4、填空题  为了探究三种气态氧化物(SO2、NO2、CO2)的性质，某同学设计了一组实验：
实验一：探究三种气体在水中的溶解性，用三支相同的试管收集满三种气体，倒置在盛满水的烧杯中，一段时间后，观察到的现象如图A、B、C所示。

（1）在相同条件下，三种气体在水中溶解度最大的是________（写化学式）写出A烧杯中发生反应的化学方程式：____?。如果在三只烧杯中分别滴几滴紫色石蕊试液，可观察到的现象是_____________________?。
实验二：用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中。分别缓慢通入适量O2或Cl2，如图D、E、F所示。一段时间后，D、E装置的集气瓶中充满溶液，F装置的集气瓶中还有气体剩余。

（2）实验二中装置D的集气瓶最终充满溶液(假设瓶内液体不扩散)：
①写出装置D中总反应的化学方程式：
_______________________________________________。
②假设该实验条件下，气体摩尔体积为a L·mol－1。则装置D的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为____________________。
（3） 写出实验F通入氧气后，发生反应的化学方程式：____________________________。
（4）溶液充满集气瓶后，在E装置的水槽里滴加硝酸钡溶液，可能观察到的现象为________，用有关的离子方程式解释原因：________________________。

参考答案：（1）NO2
3NO2＋H2O=2HNO3＋NO?溶液都变红色
（2）①4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3?②1/a mol·L－1
（3） 2SO2＋O2＋2H2O=2H2SO4
（4）出现白色沉淀? Cl2＋SO2＋2H2O=2Cl－＋SO＋4H＋? Ba2＋＋SO=BaSO4↓

本题解析：（1）NO2在水中的溶解度最大；A试管剩余气体的体积为试管体积的1/3，所以A中气体为NO2，NO2与H2O反应的方程式为：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO；SO2与H2O反应生成H2SO3，NO2与H2O反应生成HNO3，CO2与水反应生成H2CO3，都显酸性，滴入石蕊试液变红。
（2）①由3NO2＋H2O=2HNO3＋NO和2NO+O2=2NO2，可推出总反应化学方程式为：4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3
②设集气瓶的体积为VL，则充满的NO2也为VL，HNO3的浓度为：VL÷aL/mol÷VL=1/a mol·L－1。
（3）O2氧化SO2，化学方程式为： 2SO2＋O2＋2H2O=2H2SO4
（4）Cl2在H2O存在的条件下把SO2氧化，生成SO42?，SO42?与Ba2+反应生成BaSO4沉淀，试液现象为：出现白色沉淀；反应的离子方程式为：Cl2＋SO2＋2H2O=2Cl－＋SO＋4H＋ Ba2＋＋SO=BaSO4↓。

本题难度：一般

5、计算题  
(1)S(Na2CO3)与a的关系式，S=_____________(S代表溶解度)。
(2)a的取值范围。

参考答案：
(1) S=g? (2) a＞1.8

本题解析：(1)最后所得晶体质量为(a＋1.06)g，其中含Na2CO3质量是：106(a＋1.06)／286 g，含水质量为：180(a＋1.06)／286 g；则：
S=×100 g=g
(2)由于S＞0，所以：2650a－4770＞0，a＞1.8。

本题难度：一般