1、选择题  下列反应中，为了制等量的氯气，起还原作用的HCl最少的是（ ）
A．MnO2+浓HCl 　
B．KMnO4+HCl
C．KClO3+HCl 　
D．电解盐酸（惰性电极）

参考答案：C

本题解析：
【错解分析】关于氧化还原的计算题要紧扣元素化合价的变化及电子转移，抓住实质，简化过程。
【正解】A、B、D选项中，生成的Cl2都是由Cl-氧化而来的，所以生成等量的Cl2，起还原作用的HCl的量是相同的；C项中，生成的Cl2是被还原和被氧化生成的，所以生成等量的Cl2，起还原作用的HCl最少。

本题难度：简单

2、选择题  在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是
A．加入AgNO3后，再加稀硝酸酸化，有白色沉淀产生，说明有Cl-
B．新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明有Cl2
C．将KHCO3固体加入新制的氯水中，有气泡产生，说明有HClO
D．光照新制氯水有气泡逸出，该气体一定是Cl2

参考答案：A

本题解析：A 正确，氯离子和银离子反应得到氯化银白色沉淀，且不溶液稀硝酸
B 错误，说明有次氯酸，因为次氯酸有漂白性
C 错误，说明有盐酸，盐酸和KHCO3反应有气体产生，次氯酸和KHCO3不反应
D 错误，关照之后，次氯酸分解，产生盐酸和氧气，该气体一定是氧气。

本题难度：一般

3、选择题  下列有关氨水和氯水的说法正确的是（　　）
A．含有的物质种类数相同
B．敞口放置后溶液的pH均可能减小
C．都能与SO2发生氧化还原反应
D．均具有强氧化性

参考答案：氨水是氨气的水溶液，氨气和水之间反应生成一水合氨，NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-，氯水是氯气的水溶液，氯气和水之间反应生成盐酸和次氯酸，Cl2+H2O=HCl+HClO，次氯酸见光易分解生成盐酸和氧气．
A、氨水中含有铵根离子、氢氧根离子、氢离子、一水合氨分子、水分子、氨气分子共6种微粒，氯水中含有氯离子、氢离子、次氯酸分子、水分子、次氯酸根离子，氯气分子、氢氧根离子共7种微粒，含有的物质种类数目不相同，故A错误；
B、氨水敞口放置后，氨气挥发，溶液的pH均减小，氯水置成为盐酸，酸性增强，pH均可能减小，故B正确；
C、氨水和二氧化硫之间反应不是氧化还原反应，二氧化硫可以和氯水中的氯气发生氧化还原反应，故C错误；
D、氨水不具有氧化性，具有还原性，氯水具有强氧化性，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列说法中正确的是
A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色
B．纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰
C．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，应密闭保存
D．在氯气泄漏时，可以用浸有NaOH水溶液的毛巾捂住口鼻，并向下风方向跑

参考答案：B

本题解析：A、新制氯水中，Cl2中有一部分与水发生反应：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，而久置氯水，由于HClO见光会分解，溶液中HClO浓度逐渐减小，使Cl2与水的反应直至趋于完全，最终溶液将变为盐酸，不含有HClO，无漂白性，因此向久置氯水中滴入石蕊试液，溶液只变红而不褪色，错误；B、纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，正确； C、漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，为了避免漂白粉与空气接触而变质，漂白粉应密闭保存错误； D、氯气的密度比空气大，在氯气泄漏时，应向上风方向跑，氢氧化钠溶液具有腐蚀性，不可以用浸有NaOH水溶液的毛巾捂住口鼻，错误。

本题难度：一般

5、选择题  下列说法正确的是（?）
A．非金属元素R所形成的含氧酸盐（NaROb）中的R元素必定呈现正价
B．只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐
C．除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸
D．非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性

参考答案：A

本题解析：A． 在任何化合物中正负化合价的代数和为0．因为O的化合价是负价，Na的化合价为+1价，所以非金属元素R所形成的含氧酸盐（NaROb）中的R元素必定呈现正价。正确。B．非金属和金属元素都可以形成含氧酸或含氧酸盐。如H2CO3、Na2CO3;HMnO4、KMnO4等。错误。C． 有些非金属元素如O、F由于非金属性很强，不能生成不同价态的含氧酸。错误。D．不是所有的非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性。如H2CO3、H3PO4无强氧化性。错误。

本题难度：一般