1、填空题  （20分）工业上用铬铁矿（主要成分FeO·Cr2O3，杂质为SiO2、Al2O3等）
生产重铬酸钾（化学式K2Cr2O7，）的流程如下：

（1）固体A中，除Na2CrO4、NaFeO2、NaOH外还有?等；
（2）固体A水浸时，NaFeO2会发生强烈水解产生固体B，其化学反应方程
式为?；
（3）固体C中含有2种物质，要先加入下列物质中的?，然后才
能进行过滤分离。
A．氢氧化钠溶液?B．稀氨水?C．稀盐酸
（4）步骤④加入盐酸得到的溶液F中，除Na2 Cr2O7外，还含有的溶质
是?；
（5）在上述流程中，有氧化还原反应发生的是第____步。
（6）已知20℃时K2Cr2O7饱和溶液浓度为0.4 mol·L-1，步骤⑤中加入固
体氯化钾，若使K+离子浓度达到4 mol·L-1（保持温度20℃），则溶液F中Cr2O72-离子的浓度最大为?。

参考答案：（1）Na2SiO3、Na[Al（OH）4 ]（4分）
（2）NaFeO2 + 2H2O =" NaOH" + Fe(OH)3（3分）
（3）C （3分）（4）NaCl（3分）（5）①（3分）（6）0.016 mol·L－1（4分）

本题解析：（1）铬铁矿中含有杂质SiO2、Al2O3所以当与固体氢氧化钠煅烧时会产生Na2SiO3和Na[Al（OH）4 ]两种物质
(2) NaFeO2会发生强烈水解产生固体B,水解的过程中没有化合价的变化，根据NaFeO2可以判断产物是Fe(OH)3，所以水解方程式为：
NaFeO2 + 2H2O =" NaOH" + Fe(OH)3
（3）固体C中含有2种物质是Al(OH)3和H2SiO3，Al(OH)3溶于盐酸，而H2SiO3不溶于盐酸，所以可以用盐酸将二者分开。
（4）由于加入盐酸得到的溶液F，所以F中肯定含有氯离子，再加上溶液中本来含有的钠离子，所以溶液中还含有的溶质是NaCl，
（5）铬铁矿中铬为+3价，与氢氧化钠煅烧后变为+6价，化合价发生变化，其他过程中均没有化合价的变化，所以上述流程中只有①是氧化还原反应。
（6）饱和溶液中的K2Cr2O7浓度为0.4 mol·L-1则可以知道，饱和溶液中C（K+）="0.8" mol·L-1，C（Cr2O72-）="0.4" mol·L-1，所以饱和时可以仿照沉淀溶解平衡计算溶液中的，由于在同一温度下，所以K相同，根据K+离子浓度可以计算出Cr2O72-浓度的最大值，

本题难度：一般

2、填空题  目前世界上60%的镁是从海水中提取的。海水提镁的主要流程如下:

请回答下列问题:
(1)从离子反应的角度思考,在海水中加入石灰乳的作用是　　　　,写出在沉淀池中发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　。?
(2)石灰乳是生石灰与水形成的化合物,从充分利用海洋化学资源,提高经济效益的角度,生产生石灰的主要原料来源于海洋中的　　　　。?
(3)操作A是　　　　,操作B是　　　　。?
(4)加入的足量试剂a是　　　　(填化学式)。?
(5)无水MgCl2在熔融状态下,通电后会产生Mg和Cl2,该反应的化学方程式为　　　　　　。从考虑成本和废物循环利用的角度,副产物氯气可以用于　　　　。?
(6)海水提镁的过程,为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁,再转变为氯化镁?
_____________________________________________

参考答案：(1)沉淀Mg2+[或使Mg2+形成Mg(OH)2沉淀](1分)
Mg2++2OH-Mg(OH)2↓(1分)
(2)贝壳(或牡蛎壳等)(1分)
(3)过滤　蒸发结晶(或加热浓缩)(每空0.5分)
(4)盐酸(1分)
(5)MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑(2分)　制盐酸,循环使用(1分)
(6)海水中氯化镁的含量很大,但镁离子浓度很低,该过程可以使镁离子富集,浓度增大且成本低(2分)

本题解析：(1)由框图我们可以看出加入石灰乳后生成了Mg(OH)2,很明显作用就是为了将Mg2+沉淀;(2)CaCO3CaO+CO2↑,海洋中贝壳含有丰富的CaCO3;(3)由框图可知操作A是过滤,操作B是蒸发结晶;(4)从框图中可以看出由Mg(OH)2到MgCl2需加盐酸;(5)电解生成的Cl2可与H2反应生成HCl,循环使用。(6)海水中尽管含镁丰富,但浓度较小,之所以将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁,再转变为氯化镁就是为了把镁富集,且成本比较低。

本题难度：一般

3、选择题  下列说法正确的是（　　）
A．生产水泥时，在熟料中加入适量的石膏可以调节水泥的硬化速度
B．水泥在水中能硬化，但在空气中不会硬化
C．水泥和水拌和后生成不同的水合物，要吸收一定的热量
D．水泥是一种化合物

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  海水中蕴藏着丰富的资源。海水综合利用的示意图如下。

下列说法正确的是
A．通过氯碱工业可生产的产品有NaOH、NaClO、盐酸等
B．将卤水中Mg2+转化为氢氧化镁沉淀通常是向卤水加入氢氧化钠溶液
C．直接加热MgCl2·6H2O可得到较纯净的无水MgCl2
D．在高温下用铝还原MgCl2可制取金属镁

参考答案：A

本题解析：电解饱和的食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气。氯气和氢氧化钠反应可以生成次氯酸钠。氯气和氢气反应生成氯化氢，进而得到盐酸，A正确；B不正确，通常加入的是石灰乳；C不正确，因为镁离子水解，溶液显酸性，需要在氯化氢的气氛中加热MgCl2·6H2O可得到较纯净的无水MgCl2。镁是活泼的金属，应该用电解氯化镁的方法冶炼，D不正确，答案选A。
点评：该题是中等难度的试题，在注重对教材基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。

本题难度：简单

5、填空题  化学不仅为人类生活创造了丰厚的物质基础，而且为人类社会可持续发展做出了巨大贡献。
（1）蛋白质是生命的基础，是日常膳食的重要组成部分。下列食物：①黄瓜 ②大豆 ③淀粉 ④鸡蛋 ⑤葡萄干，其中富含蛋白质的是______________（填序号）。
（2）钢铁是人类生产和生活中非常重要的材料，但每年因锈蚀而损失的数量十分惊人，造成钢铁锈蚀的主要原因是发生电化学腐蚀。在电化学腐蚀中，水膜酸性较弱或呈中性时，发生吸氧腐蚀，其电极反应为：正极：O2+2H2O+4e-=4OH-；负极：_____________________。水膜酸性较强时，发生析氢腐蚀，其电极反应为：正极：_________________ 。
（3）生活中的水泥、普通玻璃和陶瓷都属于_____________（填“金属材料”或“无机非金属材料”和“高分子合成材料”），其生产原料不需要使用石灰石的是______________。材料常常成为一个时代的标志，如陶器时代、青铜器时代、铁器时代。在信息时代，你认为信息技术的关键材料的的化学式是
______________。
（4）碳酸氢钠是常见的疏松剂和抗酸药，请写出作抗酸药时的离子方程式_______________________

参考答案：（1）②④
（2）Fe-2e-==Fe2+；2H++2e-==H2↑
（3）无机非金属材料；陶瓷；SiO2
（4）HCO3-+H+==H2O+CO2↑

本题解析：

本题难度：一般