1、选择题  由菱镁矿（主要成分为MgCO3）制阻燃型氢氧化镁的工艺流程如下：

（1）从下面两图可以得出的结论为?、?。
?
图1 25℃时MgO水化随时间变化X射线衍射谱图?

图2 90℃时MgO水化随时间变化X射线衍射谱图
（2）水化反应MgO+H2O = Mg(OH)2能自发进行的原因是?。
（3）结合元素周期律和表1可知，金属氢氧化物受热分解的规律有?。（写一条即可）
表1 ?部分主族元素的金属氢氧化物热分解温度/℃

参考答案：（1）随着水化时间延长，MgO的量不断减少，Mg(OH)2的量不断增加 ；温度升高，水化反应速率加快。
（2）ΔH < 0
（3）金属离子半径越大，氢氧化物越难分解（或金属性越强，氢氧化物越难分解等）
（4）①Mg(OH)2分解时吸热，使环境温度下降；同时生成的耐高温、稳定性好的MgO覆盖在可燃物表面，阻燃效果更佳。②无烟、无毒、腐蚀性小

本题解析：该题工业流程作为背景设计了对图、表的解读能力及对化学反应条件、方向等方面知识的考查。（1）图1表达的是随时间的变化，MgO和Mg(OH)2的量的变化，图2给出的温度不同于图1，时间也不同于图5，由此得出结论。（2）反应的ΔS< 0，则反应ΔH < 0才有可能自发进行。（4）从燃烧的条件解释，反应吸热而使温度降低，生成耐热材料覆盖可燃物表面阻止燃烧进一步进行。有机和卤系阻燃剂会产生烟、有机磷系有毒，也会生成有毒物质。

本题难度：一般

2、填空题  以地下卤水（主要含NaCl，还有少量Ca2+、Mg2+）为主要原料生产亚硫酸钠的新工艺如下，同时能得到用作化肥的副产品氯化铵。

已知以下四种物质的溶解度曲线图：

（1）“除杂”时，先加入适量石灰乳过滤除去Mg2+，再通入CO2并用少量氨水调节pH过滤除去Ca2+，“废渣”的主要成分为 ?、?。
（2）“滤渣1”的化学式为?。
（3）在“滤液1”中加入盐酸的目的是?。“滤渣2”的化学式为?。
（4）已知H2CO3和H2SO3的电离常数如下表，“通入SO2”反应的化学方程式为?。

参考答案：（16分）（1）Mg (OH)2（2分）? CaCO3（2分）
（2）NaHCO3（3分）
（3）除去HCO3－（3分，多答“使更多的Na+形成NaCl析出，提高NH4Cl的纯度”不扣分）?NaCl（3分）
（4）NaHCO3+SO2 = NaHSO3+ CO2（3分）

本题解析：（1）依题意，除杂步骤涉及的反应为Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2+Ca2+，CO2+2NH3?H2O=2NH4++CO32－+H2O，Ca2++CO32－=CaCO3↓，则废渣的主要成分是Mg(OH)2、CaCO3；（2）由溶解度曲线可知，NaHCO3的溶解度最小，最先达到饱和，则NH4HCO3与饱和NaCl具备发生复分解反应发生的条件，即NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，因此滤渣1的主要成分是NaHCO3；（3）过滤后滤液1中的主要成分是NaCl、NH4Cl、NaHCO3，氯化纳和氯化铵都不能与盐酸反应，而碳酸氢钠与盐酸能反应，即HCO3－+H+=CO2↑+H2O，因此加入足量盐酸能除去HCO3－，提高NH4Cl的纯度；由溶解度曲线可知，热溶液中NaCl的溶解度小于NH4Cl，因此蒸发浓缩、趁热过滤得到的滤渣2为NaCl，而滤液则含有NH4Cl、NaCl；由于NH4Cl的溶解度随温度降低明显减小，而NaCl的溶解度随温度降低无明显变化，则蒸发浓缩、冷却结晶可制备NH4Cl晶体；（4）滤渣1为NaHCO3，根据表中的电离常数可知电离程度：H2SO3>H2CO3>HSO3－>HCO3－，根据复分解反应发生的条件可知，通入SO2的反应为NaHCO3+SO2=NaHSO3+CO2，不可能为2NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2+H2O，因为CO2+H2O+Na2SO3= NaHSO3+NaHCO3。

本题难度：困难

3、填空题  （8分）2004年10月1日，南昌八一广场以全新的面貌重新向市民开放，成为南昌的一大亮点。在这次改造扩建的过程中采用了大量的花岗石（不与常见酸反应）和大理石。要区别这两种石料，正确的操作是________________________________________________。

参考答案：分别向两种石料样品上滴加稀盐酸或稀硝酸，有气泡产生的为大理石，无气泡产生的则为花岗石。?

本题解析：大理石、石灰石的主要成分都为碳酸钙，可通过加稀盐酸或硝酸反应产生气泡鉴别，花岗石的主要成分是一些硅酸盐，不与常见酸反应，所以加酸后不会产生现象。

本题难度：简单

4、填空题  自洁面料就是在普通的面料纤维中加入一层薄薄的纳米二氧化钛。含有Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO3）制取纳米级TiO2的流程如下：

（1）Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中的第________周期，第______族。
（2）步骤①加铁的目的是_________________；步骤②冷却的目的是_______________。
（3）上述制备二氧化钛的过程中，可以利用的副产物是______________；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入___________________处理。
（4）由金红石制备单质钛，涉及到的步骤为：
TiO2TiCl4Ti?
已知：①C(s)+O2(g)＝＝CO2(g)?△H＝ -393.5kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)＝＝2CO2(g)?△H＝ -5665kJ·mol-1
③TiO2(s)+2Cl2(g)＝＝TiCl4(s)+O2(g)?△H＝ +41kJ·mol-1
则TiO2(s)+ 2Cl2(g)+C(s)＝＝TiCl4(s)+2CO(g)的△H＝____________。
反应TiCl4+2Mg ＝＝ 2MgCl2+Ti 在氩气氛中进行的理由是________________________。

参考答案：（1）4；IVB
（2）将Fe3+还原为Fe2+；析出（或分离、或得到）FeSO4·7H2O
（3）FeSO4·7H2O；石灰（或碳酸钙、废碱）
（4）－80kJ·mol-1；防止高温下镁和钛与空气中氧气（或二氧化碳、或氮气）作用

本题解析：用框图形式给出工业生产流程，让考生面对自己观察框图，获取所需信息解决问题，这类试题体现了新课程改革的方向。试题有一定难度，考查吸收信息、处理信息等综合分析能力。
（1）可以根据钙元素的位置推断钛元素的位置，该元素位于周期表第四周期IIA主族，故钛位于IVB；
（2）观察题给流程图可知，所得产品有FeSO4·7H2O和TiO2两种。由于加浓硫酸后所得溶液含有Fe3+，所以步骤①中加入铁是为了将Fe3+转化成Fe2+。步骤②冷却是为了降低硫酸亚铁的溶解度，使硫酸亚铁结晶析出；
（3）该流程的主要目的是制取二氧化钛，故其是主要产品，则FeSO4·7H2O是副产品。废液处理时，根据流程分析废液可能会剩余部分酸，故可以考虑加入石灰或其它废碱，以将酸中和掉；
（4）运用盖期定律可计算出反应热。由于高温条件下金属镁易跟氧气、二氧化碳等气体发生反应，所以应充入氩气来保护镁。

本题难度：一般

5、选择题  将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液，②Na2SiO3溶液，③Ca（ClO）2溶液，④饱和Na2CO3溶液，最终有沉淀析出的是（　　）
A．①②③④
B．②④
C．①②③
D．②③

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单