1、选择题 374℃、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H+和OH–，由此可知超临界水
A．显中性，pH等于7
B．表现出非极性溶剂的特性
C．显酸性，pH小于7
D．表现出极性溶剂的特性
参考答案：B
本题解析：超临界电离出较多的H+和OH–，其浓度大于常温下水中的H+和OH–，pH＜7，但此时水中c(H+)和c(OH–)相等，故该水呈中性；利用“相似相溶原理”，结合题中“超临界水具有很强的溶解有机物的能力”可知超临界水表现出非极性溶剂的特性。
本题难度：一般
2、填空题 回答下列有关1-18号元素的问题（用化学式或元素符号表示）：
（1）与水反应最剧烈的金属单质是______．
（2）原子半径最小的元素是______．
（3）最稳定的气态氢化物是______．
（4）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的酸是______．
参考答案：（1）1-18号元素中，Na的金属性最强，是与水反应最剧烈的金属，故答案为：Na；
（2）周期表中，原子的核外电子层数越少，半径越小，同一周期从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径最小的是H元素，故答案为：H；
（3）最稳定的氢化物应是非金属性最强的元素对应的氢化物，非金属元素中，非金属性最强的元素是F元素，故答案为：HF；
（4）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的酸对应的元素的非金属性最强，F无正价，则最强的是HClO4，故答案为：HClO4．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列叙述中错误的是
[? ]
A．非金属原子间不可能形成离子键
B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键
C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键
D．带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离子键
参考答案：AD
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 有关化学用语表达正确的是
[? ]
A．聚丙烯的结构简式：
B．Cl原子的结构示意图：
C．NH3分子比例模型：
D．过氧化氢电子式：
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
5、填空题 （9分）氮元素可形成多种离子，如N3—、N3—、NH2—、NH4+、N2H5+、N2H62+等。
（1）与N相邻的两种元素C、O，三者第一电离能由大到小为_______
（2）N≡N的键能为942 kJ·mol-1，N－N单键的键能为247 kJ·mol-1，说明N2中的?键比?键稳定（填“σ”或“π”）。
（3）液态氨可电离出NH2－。NH2－的电子式为?。
（4）已知NH4H为离子化合物，写出其与重水D2O反应的生成物（加热）?；Na3N也为离子化合物，则Na3N与水反应的化学方程式为?，反应类型为?。
（5）X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3—形成的晶体结构如图所示。与同一个N3—相连的X+ 有?个。X原子的基态电子排布式为_____________
（6）最近科学家研制出某元素Z与N元素形成的晶体ZN，已知ZN晶体具有与NaCl相似的晶体结构。下图是从ZN晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断符合ZN晶体结构图的是_______?
?
参考答案：（1）N>O>C?（2）π? σ?（3）
?
（4）HDO、HD、和NH3? Na3N＋3H2O=3NaOH＋NH3↑?复分解反应(或水解反应)
（5）6? 1s22s22p63s23p63d104s1?（6）AD
本题解析：（1）同周期随着原子序数的增加，第一电离能逐渐增加，但是IIA、IIIA族反常，VA、VIA族反常。所以C、N、O的第一电离能N>O>C。（2）N2中存在一个σ键和2个π键，又知N≡N的键能为942 kJ·mol-1，N－N单键的键能为247 kJ·mol-1，可求得π键键能为347.5 kJ·mol-1，所以π键比σ键稳定。（3）NH2－为NH3失去一个氢离子得到的离子，其电子式为。（4）NH4H与D2O反应时，NH4H电离出来的NH4+离子与D2O电离出来的OD-结合生成NH3和HDO，NH4H电离出来的H-与D2O电离出来的D+反应生成HD，因此产物为HDO、HD、和NH3。Na3N与水反应的化学方程式为Na3N＋3H2O=3NaOH＋NH3↑。（5）X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，则X的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。根据晶胞结构可以看出与同一个N3-相连的X+有6个。（6）NaCl晶胞中一个Na+周围有6个Cl-，一个Cl-周围有6个Na+，ZN晶体具有与NaCl相似的晶体结构，所以符合的结构为AD。
点评：本题是物质结构综合性习题，（4）与（6）两个小题难度较大。
本题难度：一般
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