1、选择题  用分子间作用力的观点，下列最适合溶解硫粉（S8）的溶剂是
A．水
B．CH3OH（甲醇）
C．CS2　
D．CH3COOH（乙酸）

参考答案：C

本题解析：单质硫是非极性分子，根据相似相溶原理可知，应该易溶在非极性分子CS2中，ABD都是极性分子，答案选C。

本题难度：简单

2、选择题  X、Y、Z、M、R、W为六种短周期元素，原子序数依次递增。Y、Z、M是同周期元素，且Z、M最外层电子数之差为1。X+ 无电子，—ZX是有机物中常见官能团。Y是组成化合物最多的元素，组成为R ZX的物质能溶解W2Z3型物质。下列说法不正确的是
A．由X与Y组成的化合物的沸点可能高于由X与Z组成的化合物的沸点
B．X、Z、R三种元素中的任意两种组合成的（1∶1型）物质中均含有共价键
C．常压条件下，沸点：X2Z2＞XM ；简单离子半径：Z＞M＞R＞W
D．R 3WM6晶体可作为工业电解熔融W2Y3制W单质时的助熔剂

参考答案：B

本题解析：X+ 无电子，说明X为H，—ZX是有机物中常见官能团说明Z为O元素，Y是组成化合物最多的元素，说明Y为C元素，Z、M最外层电子数之差为1，则M为F元素，组成为RZX的物质能溶解W2Z3型物质，则R为Na元素，W为Al元素。A、X与Y组成的化合物为烃，X与Z组成的化合物为H2O，含碳较多的烃沸点可能高于H2O的沸点，正确；B、X、Z、R三种元素中的任意两种组合成的（1∶1型）物质可能为H2O2、Na2O2、NaH，NaH不含共价键，错误；C、常压条件下，沸点：H2O2＞HF；简单离子半径：O2? > F? > Na+ >Al3+，正确；D、Na3AlF6晶体可作为工业电解熔融Al2O3制Al单质时的助熔剂，可降低Al2O3的熔点，正确。

本题难度：一般

3、填空题  元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。
Ⅰ．第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的。
镓（31Ga）的基态电子排布式是_________________________________________；
31Ga的第一电离能却明显低于30Zn，原因是______________________________________；
Ⅱ．第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物。
（1）CO和NH3可以和很多过渡金属形成配合物。CO与N2互为等电子体，CO分子中C原子上有一孤电子对，C、O原子都符合8电子稳定结构，则CO的结构式可表示为________________。NH3 分子中N原子的杂化方式为_______杂化，NH3分子的空间立体构型是____________。
（2）向盛有硫酸铜水溶液的试管中加氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，向该溶液中加乙醇，析出深蓝色晶体。蓝色沉淀先溶解，后析出的原因是：__________________________________________（用相关的离子方程式和简单的文字说明加以解释）
（3）如图甲所示为二维平面晶体示意图，所表示的化学式为AX3的是________。

（4）图乙为一个金属铜的晶胞，此晶胞立方体的边长为acm，Cu的相对原子质量为64，金属铜的密度
为ρ g/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为________ mol-1(用含a、ρ的代数式表示)。

参考答案：Ⅰ、31Ga的电子排布式是：1s22s22p63s23d104s24p1? (2分)?
30Zn的4s能级处于全充满状态，较稳定?（2分）
Ⅱ、（1）(只写三键没标明配位键的只给1分)（2分） SP3 （1分）?三角锥型（1分）
（2）蓝色沉淀与氨水可发生如下反应：Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O+2OH-,
生成的[Cu(NH3)4]SO4在极性较小的乙醇中溶解度较小而析出。（3分）
（方程式正确给2分，其它回答正确也可得3分）
（3）b（2分）
（4）mol-1 ?（2分）

本题解析：Ⅰ、 31Ga的电子排布式是：1s22s22p63s23d104s24p130Zn的4s能级处于全充满状态，较
稳定Ⅱ（1）CO分子中碳和氧共用两对电子,氧提供一对电子配位；NH3是以氮原子为中心，三个氢
原子和氮的一对孤对电子，以sp3不等性杂化方式形成三角锥型
（2） 蓝色沉淀与氨水可发生如下反应：Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O+2OH-,生成的[Cu(NH3)4]SO4在极性较小的乙醇中溶解度较小而析出。
（3）a图中一个黑的周围有6个相邻白点，一个白的周围有3个相邻黑点，黑：白=1：2
b图中一个黑的周围有6个相邻白点，一个白的周围有2个相邻黑点，黑：白=1：3故选b
（4）金属铜的晶胞为面心立方晶胞，含有6个面心，8个顶点，每个面心是两个晶胞所共用，顶点是8个晶胞所共用，平均每个晶胞中铜原子的个数为6×（1/2）+8×（1/8）=4，每个晶胞4个Cu原子。1mol 的Cu原子质量为64g，1mol的晶胞Cu原子质量就是4X64g
晶胞体积×晶胞密度×阿佛加德罗常数="4×64g" 计算可知：阿佛加德罗常数mol-1

本题难度：一般

4、填空题  (1)下列是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质。

参考答案：(1)①1s22s22p5　②　sp2　
(2)CuCl　
(3)NH3中的N呈－3价，易提供孤对电子，Cu2＋提供空轨道形成配位键，而NF3中的N呈＋3价，故N的原子核对其孤对电子的吸引力增强，难以提供孤对电子与Cu2＋形成配位键。

本题解析：(1)根据表中给出的化合价及电负性数值可知A、B、C、D、E五种元素分别为C、S、Cl、O、F。②通过成键电子对数与孤电子对数可判断中心原子杂化类型。(3)根据晶胞的结构可知Cl位于立方体的顶点和面心上，每个晶胞内含有Cl的个数为8×1/8＋6×1/2＝4，铜位于晶胞内，其个数为4，由个数比可以判断出化学式为CuCl。

本题难度：一般

5、选择题  下列变化中不需要破坏化学键的是
[? ]

A．加热氯化铵
B．干冰气化
C．金刚石熔化
D．氯化氢溶于水

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单