1、选择题  一定温度下，固定体积的容器中充入1 mol SO2和1 mol O2，再加入少量的NO，在体系中发生
①2NO+O2=2NO2；②SO2+NO2=SO3+NO，下列说法中不正确的是
[? ]
A．体系中的总反应是：2SO2+ O22SO3
B．在反应过程中NO是催化剂
C．NO参与反应历程，降低反应活化能，加快反应速率
D．NO的引入可以增加SO2的平衡转化率

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  在高温下反应2HBr（g）═H2（g）+Br2（g），△H＞0达到平衡时要使混合气体颜色加深，可采取的方法是（　　）
A．减小压强
B．缩小体积
C．升温
D．增大H2的浓度

参考答案：A、减小压强平衡不移动，但体积增大，c（Br2）减小，混合气体的颜色变浅，故A错误；
B、缩小体积，压强增大，平衡不移动，c（Br2）增大，混合气体的颜色变深，故B正确；
C、该反应正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应移动，c（Br2）增大，混合气体的颜色变深，故C正确；
D、增大氢气的浓度，平衡向逆反应移动，c（Br2）减小，混合气体的颜色变浅，故D错误；
故选BC．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  在一定条件下，固定容积的密闭容器中的反应：2NO2（g）

?O2（g）+2NO（g）；△H＞0，达到平衡时，若改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是（　　）

A．当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量
B．当X表示压强时，Y表示NO的转化率
C．当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度
D．当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量

参考答案：A、反应吸热，升高温度，平衡向正反应方向移动，NO2的物质的量减小，故A正确；
B、增大压强，平衡向逆反应方向移动，NO的转化率增大，故B错误；
C、达到平衡后，因混合气体的质量和体积不变，混合气体的密度不变，故C错误；
D、增加NO2的物质的量时，平衡向正方向移动，氧气的物质的量增加，故D错误．
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器均发生如下反应：A(g)+3B(g)2C(g)

（1）向M、N中，各通入1mol A和3mol B。初始M、N容积相同，并保持温度不变。则到达平衡时A的转化率α(A)M________α(A)N，A的体积分数x(A)M________x(A)N
（2）向M、N中，各通入x molA和y molB，初始M、N容积相同，并保持温度不变。若要平衡时保持A气体在M、N两容器中的体积分数相等，则起始通入容器中的A的物质的量xmol与B的物质的量ymol之间必须满足的关系式为________
（3）若在某件下，反应A(g)+3B(g)2C(g)在容器N中达到平衡，测得容器中含有A 1．0mol，B 0．4mol，C 0．4mol，此时容积为2．0L。则此条件下的平衡常数为____________；保持温度和压强不变，向此容器内通入0．36mol A，平衡将________（填“正向”、“逆向”或“不”）移动，用简要的计算过程说明理由________________________________。

参考答案：（1）<；>
（2）x=y
（3）10；逆向；原平衡体系中，2.0L容器中含有分子1.0+0.4+0.4＝1.8mol，当加入A，体系瞬间有分子1.8+0.36＝2.16mol。瞬间总体积变为2.16×2.00/1.8=2.4L，所以

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  下表是部分短周期元素的原子半径和主要化合价。

用化学用语回答：
（1）七种元素中原子半径最大的元素在周期表中的位置___________，M的单质与R的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式为_____________________。
（2）X可与R按1:1的原子个数比形成化合物甲，甲中存在的化学键类型有__________，X可与W组成含18电子的化合物乙，则乙的电子式为_______________。
（3）Y的氢化物比Q的氢化物稳定的根本原因______________________。
（4）在容积不变的密闭容器中进行如下反应：3W2(g)+Y2(g)2YW3(g)，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是_________（填序号）。
A．平衡不发生移动 B．平衡向逆反应方向移动
C．NH3的质量分数增加 D．正逆反应速率都增大

参考答案：（1）第三周期ⅠA族；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
（2）离子键、共价键或非极性共价键；?
（3）氮的非金属性比磷的强
（4）“略”

本题解析：

本题难度：一般