1、选择题  某元素X的气态氢化物的化学式为XH3，则下列叙述中不正确的是

[? ]

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

2、推断题  A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。B、E同主族，且满足最高正化合价＋最低负化合价＝0；A与C、D与C之间都能形成原子个数比分别为2∶1和1∶1的两种化合物。试解答下列有关问题。
(1)在A2C2分子中含有的化学键是________和________。
(2)C与D形成的化合物的电子式为? ___________________________。
(3)实验室可用由B、C、D组成的化合物为反应物之一制取由A、C、D组成的化合物，反应的化学方程式为?_________________________________________。
(4)写出E单质与A、C、D形成的化合物的水溶液反应的离子方程式_________________________________________。

参考答案：(1)极性键；非极性键
(2)（或）
(3)Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
(4)Si＋2OH-＋H2O===SiO32-＋2H2↑

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  A元素的最高正化合价和负化合价的绝对值之差6，B元素与A元素的原子次外层上的电子数均为8，A与B可形成化合物BA2，则该化合物是?
[? ]
A．MgCl2
B．CaF2
C．SiO2
D．CS2

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列结论不正确的是（　　）
A．微粒半径：S＞S2-＞Cl-＞F
B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
C．氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
D．离子还原性：S2-＞I-＞Br-＞OH-

参考答案：A、根据微粒半径大小比较的方法：电子层越多半径越大，所以F半径最小，电子层数一样，核电荷数越多半径越小，所以S2-＞Cl-，核电荷数一样，核外电子数越多，半径越大S＜S2-，即S2-＞S＞Cl-＞F，故A错误；
B、同周期从左到右，最高价氧化物对应水化物的酸的酸性逐渐增强，即HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故B正确；
C、同周期从左到右单质的氧化性逐渐增强，所以氧化性：Cl2＞S，同主族，从上到下，单质的氧化性逐渐减弱，所以S＞Se＞Te，即氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te，故C正确；
D、根据元素周期律，单质氧化性顺序是：Cl2＞Br2＞I2＞S，所以离子还原性：S2-＞I-＞Br-＞OH-，故D正确．
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z的阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是
[? ]
A. ZXYW
B. WXYZ
C. XYZW
D. ZYXW

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般