高中化学必备知识点《水的电离平衡》考点特训（2017年冲刺版）(十) 2018-03-17 05:47:15 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 1、简答题  写出下列物质的电离方程式： （1）次氯酸：_______． （2）硫酸氢钾：______． （3）氢氧化铁：______． （4）碳酸氢钠：______． 参考答案：（1）次氯酸，为一元弱酸，部分电离，用可逆符号，电离出氢离子和次氯酸根离子，故答案为：HClO?H++ClO-； （2）硫酸氢钾，是强酸强碱酸式盐，属强电解质，完全电离，用等号，电离出K+、H+、SO42-离子，故答案为：KHSO4=K++H++SO42-； （3）氢氧化铁，为三元弱碱，部分电离，用可逆符号，多元弱碱，只需一步书写，电离出Fe3+、3OH-，故答案为：Fe（OH）3?Fe3++3OH-； （4）碳酸氢钠是酸式盐，属强电解质，完全电离，电离出Na+、HCO3-，因碳酸为弱酸，所以在溶液中的阴离子为HCO3-，电离方程式为NaKHCO3=Na++HCO3-，故答案为：NaHCO3=Na++HCO3-． 本题解析： 本题难度：一般 2、选择题  在0.lmol?L-1Na2CO3溶液中，下列关系正确的是   (     ) A．[Na+]=2[CO32- ] B．[OH一]=2[H+] C．[HCO3- ]>[H2CO3] D．[Na+]<([CO32-]+[HCO3- ]) 参考答案：C 本题解析：在碳酸钠溶液中存在CO32－的水解平衡，由于CO32－的水解分两步，且第一步水解程度大于第二步的水解程度，根据水解方程式CO32－＋H2OHCO3－＋OH－、HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－可知选项C是正确的，根据物料守恒可知D是错误的，应该是c(Na+])＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)   。答案选C。 本题难度：一般 3、选择题  下列溶液一定呈中性的是（    ） A．c(H+)=10-7mol/L的溶液 B．pH=7的溶液 C．c(H+)/c(OH-)=10-14的溶液 D．氨水与氯化铵的混合液中c(NH4+)=c(Cl-)

参考答案：D

本题解析： A项和B项实质是一样的，但溶液不一定呈中性，因题中未交待是常温，A、B错误；c(H+)/c(OH-)=10-14的溶液中c(H+)< c(OH-)，溶液呈碱性，C错误；氨水与氯化铵的混合液中电荷守恒式为c(NH4+)+ c(H+)=c(Cl-)+ c(OH-)，因 c(NH4+)=c(Cl-)，所以c(H+)= c(OH-)，溶液呈中性。
考点：溶液的酸碱性
点评：溶液呈中性的本质是c(H+)=c(OH-)。

本题难度：一般

4、选择题  室温下，水的电离达到平衡：H2O═H++OH-．下列叙述正确的是（　　）
A．将水加热，平衡向正反应方向移动，Kw不变
B．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c（H+）增大
C．向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c（OH-）降低
D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c（OH-）=c（H+）

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列电离方程式错误的是（　　）
A．Al2（SO4）3=2Al3++3（SO4）2-
B．NaHSO4=Na++H++SO42-
C．MgCl2=Mg2++Cl2-
D．Ba（OH）2=Ba2++2OH-

参考答案：A、硫酸根离子的表示方法：SO42-，Al2（SO4）3的电离方程式为：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，故A错误；
B、硫酸氢钠属于盐类，在水溶液中完全电离出三种离子，即NaHSO4=Na++H++SO42-，故B正确；
C、氯离子的表示方法：Cl-，氯化镁的电离方程式为：MgCl2=Mg2++2Cl-，故C错误；
D、氢氧化钡是强碱，完全电离出钡离子和氢氧根离子，即Ba（OH）2=Ba2++2OH-，故D正确．
故选AC．

本题解析：

本题难度：一般

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