1、选择题  除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的溶液是（　　）
A．盐酸
B．浓硝酸
C．氨水
D．氢氧化钠溶液

参考答案：A、镁粉、铝粉均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故A错误；
B、镁粉、铝粉均能与浓硝酸反应，但铝粉能与浓硝酸发生钝化，反应时不能把杂质除去，但会把原物质除去，不符合除杂原则，故B错误；
C、镁粉、铝粉均不能与氨水反应，反应时不能把杂质除去，不符合除杂原则，故C错误；
D、镁粉不与氢氧化钠溶液反应、但铝粉能与氢氧化钠溶液反应、反应时能把杂质除去，而且原物质也保留，符合除杂原则，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  除去镁粉中的少量铝粉，可选用的试剂是（ ? ）
A．稀盐酸
B．氨水
C．NaOH溶液
D．氯化钠溶液

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  在盛有1mL 1mol·L-1AlCl3溶液的试管中加入2 mL10%的NH4F溶液，再加入
1mL 3mol·L-1氨水，没有生成白色沉淀，其原因是?
A．溶液的碱性太弱
B．Al3+不与氨水反应
C．生成的Al(OH)3溶解了
D．Al3+几乎都与F-结合生成了新物质

参考答案：D

本题解析：如果不加NH4F会产生沉淀，先无沉淀产生；必有F-影响；又因为F-，具有强结合能力，可以结合。

本题难度：一般

4、填空题  现有等物质的量的Mg和Al的混合物a g与100 ml盐酸反应,（气体体积均以标准状况计算）
（1）、该混合物中Mg和Al的质量比为?
（2）、如果金属与盐酸恰好完全反应，则盐酸的浓度为?
（3）、如果反应后金属有剩余，盐酸不足，要计算生成H2的体积，还需要知道?

参考答案：
（1）、质量比为 8:9?（2）、盐酸的浓度
（3）、还需要知道盐酸的浓度或者盐酸的体积
（4）、H2的体积
（5）、范围?

本题解析：
(1)设Mg是XgAl是Yg；则有X24=Y/27,可知X:Y=8:9
(2)根据电荷守恒可得：Mg→Mg2+，Al→Al3+ ，则有：[(8/17/24)2+(9/17/27)3]a/0.1=
(3)H2中的氢全部来自于盐酸，所以只需知道盐酸的物质的量，就可知道生成的氢气的体积，题干中已知盐酸体积，所以只需知道盐酸的浓度即可。
点评：本题涉及到了混合物与酸反应的定量计算，计算难度提升，学生在解题时不但利用方程式解析，还需要利用元素守恒，电荷守恒等。

本题难度：简单

5、填空题  铁、铝的混合物进行如下实验：

（1）操作X的名称是______．
（2）气体A是______（填化学式）．
（3）A与Cl2混合光照可能发生爆炸，生成______（填化学式），A在该反应中作为______（填“氧化剂”或“还原剂”）．
（4）溶液B中阴离子除OH-外还有______（填化学式），溶液D中存在的金属离子为______（填化学式）．

参考答案：金属铁和金属铝的混合物中加入氢氧化钠后，会和金属铝发生反应生成偏铝酸钠和氢气，金属铁和氢氧化钠不反应，所以A是氢气，B是偏铝酸钠和过量的氢氧化钠的混合物，固体C是金属铁，金属铁可以和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以D是氯化亚铁．
（1）实现金属铁和偏铝酸钠、氢氧化钠混合物分离的方法是过滤，故答案为：过滤；
（2）气体A是氢气，故答案为：H2；
（3）氢气和氯气反应生成氯化氢，其中，氢元素的化合价升高，做还原剂，故答案为：HCl；还原剂；
（4）溶液B是偏铝酸钠和过量的氢氧化钠的混合物，铁可以和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，D是氯化亚铁，故答案为：AlO2-；Fe2+．

本题解析：

本题难度：一般