1、填空题 （1）镁称为“国防金属”，常用作还原剂和脱氧剂，二氧化碳常被用作灭火剂，但是当把点燃的镁条伸入盛有CO2的集气瓶中时，镁条却能继续燃烧。请写出化学方程式?。
（2）下图变化是工业制硝酸的主要途径NH3→NO→NO2→HNO3请写出NH3→NO的化学方程式?。硝酸生产过程排放出来的NO是大气污染物之一。目前有一种治理方法，是在400℃左右且有催化剂存在的情况下，用氨把NO还原成无色无毒气体直接排放到空气中，化学方程式为?。
参考答案：（1）2Mg+CO2
2MgO+C(2分)
(2)4NH3+5O2
4NO+6H2O（2分）4NH3+6NO
5N2+ 6H2O（2分）
本题解析：略
本题难度：简单
2、选择题 下列说法正确的是（ ）
①铝制槽车可用来贮运浓硫酸、浓硝酸是因为常温下铝和浓硫酸、浓硝酸不反应．
②铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属
③两份相同质量的铝粉，分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气前者多．
④用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+
⑤Al（OH）3中混有少量Mg（OH）2杂质，可用加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤．
A．①②
B．②⑤
C．②④⑤
D．①③⑤
参考答案：①铝在浓硫酸或浓硝酸中发生钝化现象，钝化不是不反应，而是生成致密的氧化物保护膜阻止内部金属与浓酸继续反应，故①错误；
②锰、铁、铬金属的活泼性小于铝，所以铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属，在高温条件下，铝粉把某些金属氧化物中的金属置换出来反应称为铝热反应，故②正确；
③由2Al+3H2SO4=2Al2（SO4）3+3H2↑、2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑可知，酸、碱均过量，则铝完全反应，同等质量的铝，物质的量也相等，从方程式中可以看到铝与氢气的比例都是2：3，因此产生的氢气是相等的，故③错误；
④氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，氨水和Fe3+生成氢氧化铁沉淀，氨水和Al3+生成氢氧化铝沉淀，无法除去氢氧化铁中的氢 氧化铝，故④错误；
⑤Al（OH）3中混有少量Mg（OH）2杂质，可用加入足量烧碱溶液，充分反应，氢氧化镁和氢氧化钠不反应，氢氧化铝和氢氧化钠反应，Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，过滤，向滤液中通入过量CO2，NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3，过滤可得Al（OH）3，故⑤正确；
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中使SO42－全部转化成BaSO4，此时铝元素的主要存在形式是（?）
A．Al3+
B．Al(OH)3
C．AlO2－
D．Al3+和Al(OH)3
参考答案：C
本题解析：明矾溶液中铝离子与硫酸根离子物质量之比为1：2，假设明矾物质的量为1mol，那么铝离子为1mol，硫酸根离子为2mol，欲将硫酸根离子全部沉淀完，需要Ba(OH)2物质的量为2mol，就会产生氢氧根离子4mol，1mol铝离子与4mol氢氧根离子反应全部生成偏铝酸根离子，所以正确答案选C。
本题难度：一般
4、简答题 （1４分）
一位同学在复习时遇到这样一道习题：某无色溶液中可能含有“H+、OH-、Na+、NO3-”，加入铝粉后，只产生H2，问该无色溶液中能大量存在哪几种离子。
（1）加入铝粉产生H2，说明铝具有______（填“氧化性”或“还原性”）。
（2）该同学分析：若H+大量存在，则NO3-就不能大量存在。
设计实验证实如下：
装 置
| 现 象
|
| ⅰ. 实验初始，未见明显现象
ⅱ. 过一会儿，出现气泡，液面上方呈浅棕色
ⅲ. 试管变热，溶液沸腾
|
?
① 盐酸溶解Al2O3薄膜的离子方程式是______。
② 根据现象ⅱ，推测溶液中产生了NO，为进一步确认，进行如下实验：
实?验
| 内?容
| 现?象
|
实验1
| ?将湿润KI—淀粉试纸置于空气中
| 未变蓝
|
实验2
| 用湿润KI—淀粉试纸检验浅棕色气体
| 试纸变蓝
|
?a. 浅棕色气体是______。
b. 实验1的目的是_______。
c. 实验1、2说明反应生成了NO，将生成NO的离子方程式补充完整：
（3）再假设：若OH-大量存在，NO3-也可能不能大量存在。
重新设计实验证实如下：
装 置
| 现 象
|
| ⅰ. 实验初始，未见明显现象
ⅱ. 过一会儿，出现气泡，有刺激性气味
|
?
为确认“刺激性气味”气体，进行如下实验：用湿润KI—淀粉试纸检验，未变蓝；用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。
① 刺激性气味的气体是______。
② 产生该气体的离子方程式是______。
（4）在NaOH溶液中加入铝粉，结果只检验出有H2生成，其化学方程式是______。
（5）实验结果证实：NO3?在酸、碱性环境中都有一定的氧化性，能氧化铝单质，产生含氮化合物。习题中的无色溶液一定能大量存在的是Na+和OH-。
参考答案：（1４分）
（1）还原性
（2）① 6H+ + Al2O3 ="=" 2Al3+ + 3H2O
② a.NO2
b. 对比实验，排除氧气使湿润的淀粉KI试纸变蓝的可能
c. 1，1，4H+，1，1，2H2O
（3）① NH3
② 8Al +3NO3- + 5OH-+ 2H2O ="=" 3NH3↑+ 8AlO2-
（4）2Al +2NaOH + 2H2O ="=" 2NaAlO2 + 3H2↑
本题解析：（1）加入铝粉产生H2，说明铝具有还原性；
（2）① 盐酸溶解Al2O3薄膜，生成氯化铝和水，离子方程式为6H+ + Al2O3 ="=" 2Al3+ + 3H2O
②a.、浅棕色气体是NO2
b、实验1的目的是与实验2作对比，排除实验2中氧气使湿润的淀粉KI试纸变蓝的可能；
c、根据所学知识，Al与硝酸反应生成NO，所以反应物的空白应填写“H+”，所以产物中应有水存在，再根据得失电子守恒法、观察法配平方程式即可。配平后的离子方程式为：Al+NO3-+4H+=Al3++NO↑+2H2O
（3）①用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。则使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3；
② 该反应有氨气产生，说明Al与氢氧化钠溶液、硝酸钠溶液发生了氧化还原反应，离子方程式为：8Al +3NO3- + 5OH-+ 2H2O ="=" 3NH3↑+ 8AlO2-；
（4）Al与单一氢氧化钠溶液反应的化学方程式是2Al +2NaOH + 2H2O ="=" 2NaAlO2 + 3H2↑。3-的氧化性的判断，氨气的检验，化学方程式、离子方程式的书写
本题难度：一般
5、选择题 现有三种常见治疗胃病药品的标签
药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是
[? ]
A．①＝②＝③
B．①＞②＞③
C．③＞②＞①
D．②＞③＞①
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
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