1、选择题  最近，兰州近代物理研究所研制出我国首批氧-18气体。氧-18是氧的一种同位素，称为重氧，下列说法正确的是
[? ]
A．1.8g氧-18气体的物质的量是0.1mol
B．0.1mol重氧气体的体积是2.24L
C．重氧气体的摩尔质量为36g
D．0.1mol重氧水所含中子数约是6.02×1023个

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  某溶液经分析只含有Na+、K+、Ca2+、Cl-、NO

参考答案：溶液呈电中性，则溶液中阴阳离子所带电荷总数相等，
所以c（Na+）+c（K+）+2c（Ca2+）=c（Cl-）+c（NO3-），
即0.2mol/L+0.2mol/L+2×0.2mol/L=c（Cl-）+0.2mol/L，
所以c（Cl-）=0.6mol/L，
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其相对分子质量为M。25℃时，将ag该晶体溶于b g水中恰好可形成V mL饱和溶液。下列关系中正确的是
[? ]
A．饱和溶液的物质的量浓度为c=mol·L-1
B．饱和溶液中溶质的质量分数为
C．25 ℃时R的溶解度为
D．饱和溶液的密度为

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  (4分)现有Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，加入100mL0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到224mLNO气体（标准状况）。则产物中硝酸铜的物质的量为?。如原混合物中有0.0lmolCu，则其中Cu2O与CuO的质量比为___________。

参考答案：（1）0.025（2）9:5

本题解析：（1）硝酸具有强氧化性，将Cu2O氧化生成硝酸铜、一氧化氮和水，配平据此写出反应方程式；利用N原子守恒进行计算；（2）利用N原子守恒、电子守恒和铜原子守恒进行计算，n（HNO3）=0.1L×6mol/L=0.6mol，n（NO）=
2.24L
22.4L/mol
所以n（NO）=0.1mol，
利用N原子守恒可知n[Cu（NO3）2]=
0.6mol-0.1mol
2
=0.025mol，
（3）由Cu元素守恒可得：2×n（Cu20）+n（CuO）+0.1mol=0.25mol，
由氧化还原反应得失电子守恒可知：0.1×2+2×n（Cu20）=
2.24L
22.4L/mol
×3，
解之得：n（Cu20）=0.05mol，n（CuO）=0.05mol，所以：m（Cu20）: n（CuO）=9:5
点评：本题难度中下，关键在于硝酸的强氧化性的相关计算和原子守恒、电子守恒。

本题难度：一般

5、选择题  实验指出，无水氯化铝在常压条件下存在的形式常为AlCl3和Al2Cl6两种分子。已知无水氯化铝在不同温度 时的密度数据如下表

可见，600℃时无水氯化铝存在形式的化学式为
[? ]
A.AlCl3
B.Al3Cl6
C.AlCl3和Al2Cl6
D.Al3Cl9

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般