1、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是?（?）
A．1 mol Cl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NA
B．标准状况下，2.24 L NH3中含有共价键的数目为NA
C．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA
D．标况下，11.2L SO3所含的分子数目为0.5NA

参考答案：C

本题解析：A． Fe足量，应该按照Cl2来计算,反应转移电子数为2NA，错误。B没摩尔的氨分子中含有3摩尔共价键。标准状况下，2．24 L NH3的物质的量是0.1摩尔，含有共价键的数目为0.3NA，错误。? C．1 mol Na2O和Na2O2都含有2摩尔阳离子和1摩尔的阴离子。所以1mol混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA.正确。D．标况下SO3是固体，不能使用气体摩尔体积。错误。

本题难度：一般

2、选择题  把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为

[? ]

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）
A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA
B．标准状况下，22.4L CCl4中含有氯原子数目为4NA
C．28gN2所含原子数为2 NA
D．23g钠在化学反应中失去电子数目为10 NA

参考答案：C

本题解析：在常温常压下，11.2LN2不是0.5mol，．标准状况下，CCl4不是气体，钠在反应中只能失去最外层的电子数，所以1mol钠只能失去1mol电子。所以正确的答案是C。

本题难度：一般

4、计算题  (附加题2)为测定一种复合型氧化物的磁性粉末材料的组成，称取12.52 g该样品，将其全部溶解于过量的稀硝酸后配成100 mL溶液。取其一半，加入过量的K2SO4溶液，生成了白色沉淀，经过滤、洗涤、烘干后得4.66 g 固体。向余下的50 mL溶液中加入少许KSCN溶液，显红色；加入过量的NaOH溶液时则生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.20 g固体。
（1）计算磁性粉末中氧元素的质量分数_____________________；
（2）确定该材料的化学式__________________________________。
（提示：三价铁盐与KSCN反应显红色）

参考答案：（1）20.45%；（3分）?（2）BaFe2O4(或BaO·Fe2O3)

本题解析：（1）依据题意可知，4.66g沉淀是硫酸钡，物质的量是
3.20 g固体是氧化铁，物质的量是
因此12.52g样品中氧元素的质量是12.52g－（0.02mol×137g/mol－0.02mol×2×56g/mol）×2＝2.56g
所以氧原子的物质的量是
其氧元素的质量分数是
（2）样品中Ba、Fe、O原子的个数之比是0.02×2︰0.02×2×2︰0.16＝1︰2︰4
所以化学式为BaFe2O4(或BaO·Fe2O3)。

本题难度：简单

5、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1mol钠含有的电子数为23 NA
B．标准状况下，22.4L氯气所含的氯原子数为NA
C．16g氧气中所含的氧原子数NA
D．18g水含有 NA个氢原子