考试问吧
| 高考省级导航 | |
|
|
| 高考省级导航 | |
|
|
|
高考化学知识点整理《化学平衡》高频考点特训（2017年练习版）(十)
参考答案： 本题解析： 本题难度：一般 2、填空题 （共12分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。 |
参考答案：（14分）
Ⅰ：（1） 0.225 （2） 75% （3） C
Ⅱ：（1） 铁 （2）C2H5OH－12e+16OH—=2CO32—+11H2O
（3） 1 （4）C2H5OH（l）+3O2（g） 2CO2（g）+3H2O（l） △H=－1366.7kJ/mol
本题解析：Ⅰ.（1）①v（CO2）= 
=0.075mol/（L?min），则v（H2）=3×v（CO2）=0.225mol/（L?min），故答案为：0.225；
（2）由（1）得知，CO2反应了0.75mol，所以CO2的转化率等于0.75mol*100%/1mol=75%；
（3）使n(CH3OH)/n(CO2)增大应使平衡向正反应方向移动：
A．该反应正反应为放热反应，则升高温度平衡向逆反应方向移动，故A错误；
B．充入He气，参加反应的物质的浓度不变，平衡不移动，故B错误；
C．将H2O（g）从体系中分离，生成物浓度减小，平衡向正反应方向移动，故C正确；
D．使用催化剂只能加快反应速率，不能使化学平衡移动，故D错误。
故答案为：C。
Ⅱ.（1）作时M、N两个电极的质量都不减少，M为阴极得到电子，N为阳极是失电子的，综合分析，M极的电极材料为铁。
（2）加入乙醇的电极是负极，失去电子，电极反应式为C2H5OH－12e+16OH—=2CO32—+11H2O。
（3）发生的反应为：
阴极反应：4Ag+ 4e- ==4Ag
阳极反应：4OH- +4e- ==2H2O+O2↑
总反应:4AgNO3 + 2H2O ==4HNO3 + 4Ag+ O2↑
N(Ag)=4.32g/108(g/mol)=0.04mol，n(HNO3)=0.04mol，即n(H+)=0.04mol，c(H+)=0.04mol/0.4L=0.1mol/L，PH=1。
考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线 原电池和电解池的工作原理 化学平衡常数的含义 化学平衡的影响因素
点评：本题考查较为综合，涉及反应速率、平衡常数、平衡移动以及电化学等知识，题目难度不大，注意把握影响平衡移动的因素以及平衡移动方向的判断。
本题难度：一般
3、选择题 将等物质的量的F2和ClF混合，在密闭容器中发生反应： F2(g)+ClF(g)
ClF3(g)；△H<0。下列叙述中，正确的是
[? ]
A．恒温恒容时，当ClF 转化40% 时，容器内的压强为初始时的0.8 倍
B．若 c(F2):c (ClF): c (ClF3) =1: 1: 1， 则反应一定达到平衡状态
C．达到平衡后，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移
D．平衡后再降低温度，保持恒容，达到新的平衡，则混合气体的平均摩尔质量增大
参考答案：AD
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 密闭容器中的平衡体系H2+I2(g) 
2HI(g) △H < O，欲使HI浓度增大，可采取的措施是
A．扩大体积
B．升温
C．降温
D．加催化剂
参考答案：C
本题解析：从化学平衡角度看应选C，但题目要求HI浓度增大，缩小体积而使体系压强增大，化学平衡虽然不移动，但HI浓度会增大。
考点：化学平衡
本题难度：一般
5、填空题 （1）在固定体积的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：
CO(g)十H2O(g)
CO2(g)十H2(g) △H<0 此反应的平衡常数表达式K = ____________该温度下，根据下图计算此反应的平衡常数K ＝___________。升高温度后K值将__________（填“增大、减小或不变”） 
参考答案：（1）K=
；K＝1；减小
（2）①平衡；>；②b；c
本题解析：
本题难度：一般
| 【大 中 小】【打印】 【繁体】 【关闭】 【返回顶部】 | |
| 下一篇：高考化学知识点归纳《物质的量》.. | |
2NH3，下列说法中，能充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（ ）
＝ mol/(L·min)