1、选择题  能在水溶液中大量共存的离子组是
A．H+、Fe3+、ClO－、Cl－
B．H+、NH4+、Fe2+、NO3－
C．Ag+、K+、Cl－、SO42－
D．K+、AlO2－、Cl－、OH－

参考答案：D

本题解析：H+与ClO－结合为难电离的HClO，故A项错误；Fe2+被NO3－、H+氧化为Fe3+，故B项错误；Ag+与Cl－、SO42－结合为难溶解的AgCl、Ag2SO4，故C项错误；K+、AlO2－、Cl－、OH－之间不能结合成沉淀、气体或水，也没有电子转移，故D项正确。

本题难度：一般

2、选择题  常温下，下列叙述错误的是
A．向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加水或通入HCl气体都能使值增大
B．0.1mol·L-1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L-1盐酸10mL混合后溶液显酸性，则有c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH)
C．pH=4的醋酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液pH＜7
D．0.1mol·L-1某一元酸HA溶液中=1×10－8，则该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－11mol/L

参考答案：B

本题解析：A、醋酸是弱酸，存在电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋。加入稀释促进醋酸的电离，氢离子的物质的量增加，醋酸的物质的量减少，所以值增大。通入氯化氢气体，增大氢离子的浓度，抑制醋酸的电离，但氢离子增大的倍数大于醋酸增大的倍数，所以值增大，A正确；B、0.1mol·L-1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L-1盐酸10mL混合后生成醋酸和氯化钠，醋酸钠过量，且三种物质的物质的量相等。由于溶液显酸性，即c(H＋)＞c(OH－)，这说明醋酸的电离程度大于CH3COO－的水解程度，所以c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)，B不正确；C、醋酸是弱酸，存在电离平衡，则.pH＝4的醋酸的浓度大于1×10－4mol/L，所以与pH＝10的氢氧化钠溶液等体积混合醋酸过量，溶液的pH＜7，C正确；D、0.1mol·L-1某一元酸HA溶液中=1×10－8，则根据水的离子积常数可知，溶液中c(OH－)＝＝1×10－11mol/L，因此溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－11mol/L，D正确，答案选B。

本题难度：一般

3、选择题  下列说法不正确的（?）
A．K+、Na+、NO3－、CO32－在碱性溶液中能大量共存
B．Na+、K+、OH－、Cl－在强酸性溶液中能大量共存
C．Cu2+、H+、NO3－、SO42－能形成无色透明的溶液
D．Ba2+、Na+、Cl－、SO42－?在溶液中不能大量共存

参考答案：BC

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  在强碱性的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是
[? ]
A．NH4+、NO3-、K+、SO42-
B．CO32-、NO3-、HCO3-、Na+
C．Na+、K+、CO32-、 NO3-
D．MnO4-、K+、Na+、SO42-

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  某溶液中存在五种离子：NO3－、SO42－、Fe3+、H+和R离子，其物质的量之比为2:3:1:3:1，则R可能为?（?）
A．Fe2+
B．Mg2+
C．C1－
D．Ba2+

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单