1、选择题 在某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A．Na+、NH
、OH-、HCO
B．Cu2+、K+、SO、NO
C．Na+、K+、Cl-、NO
D．Fe3+、H+、SO、CH3COO-
参考答案：A．因NH4+、OH-结合生成弱电解质，OH-、HCO3-结合生成水，则不能共存，故B错误；
B．该组离子之间不反应，能共存，但Cu2+为蓝色，与无色溶液不符，故B错误；
C．该组离子之间不反应，能共存，且离子均为无色，故C正确；
D．H+、CH3COO-结合生成弱电解质醋酸，则不能共存，故D错误；
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（ ）
A．Ba2+、Cl-、Na+、SO42-
B．Na+、OH-、K+、NO3-
C．Ca2+、NO3-、K+、CO32-
D．Fe3+、Cl-、Ag+、OH-
参考答案：A．因Ba2+、SO42-结合生成沉淀，则不能共存，故A错误；
B．因该组离子之间不反应，则能够共存，故B正确；
C．因Ca2+、CO32-结合生成沉淀，则不能共存，故C错误；
D．因Fe3+、OH-结合生成沉淀，Cl-、Ag+结合生成沉淀，则不能共存，故D错误；
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是（?）
酸
| HX
| HY
| HZ
|
浓度（mol/L）
| 0.12
| 0.2
| 0.9
| 1
| 1
|
电离度
| 0.25
| 0.2
| 0.1
| 0.3
| 0.5
|
电离常数
| K1
| K2
| K3
| K4
| K5
|
?
A．在相同温度，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液，浓度越低，电离度越大，且K1＞K2＞K3=0.01
B．室温时，若在NaZ溶液中加水，则c（Z-）/ [c（HZ）? c（OH-）]的比值变小，若加少量盐酸，则比值变大
C．等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合，c（X-）+c（Y-）-2c（Z-）=2c（HZ）-c（HX）-c（HY），且c（Z-）<c（Y-）<c（X-）
D．在相同温度下，K5＞K4＞K3
参考答案：D
本题解析：A、K1＜K2＜K3=0.009，错误；B、NaZ属强碱弱酸盐，Z－＋H2O
?HZ＋OH－，在室温时，水解常数是定值，而c（Z-）/ [c（HZ）? c（OH-）]的比值等于水解常数的倒数，这个比值不随浓度的变化而变化，错误；C、因为HZ的电离程度比HY大，因此有： c（Z－）＞c（Y－），错误；D、通过计算可知，正确。
本题难度：一般
4、选择题 下列说法正确的是
A．在纯水中加入醋酸会促进水的电离
B．1 mL pH = 2的醋酸稀释至10 mL，pH=3
C．常温下，0.1 mol·L –1氯化铵溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小
D．加热Na2CO3溶液能提高其除油污的能力
参考答案：D
本题解析：醋酸是酸，能电离出氢离子，抑制水的电离，A不正确；醋酸溶液中存在电离平衡，稀释促进电离，氢离子的物质的量是增加的，因此1 mL pH = 2的醋酸稀释至10 mL，pH＜3，B不正确；稀释氯化铵促进水解，氢离子的个数增加，但氢离子浓度是减小，因此OH-的浓度是增加的，C不正确；加热促进碳酸钠的水解，溶液的碱性增强，所以可以其除油污的能力，D正确，答案选D。
点评：在判断溶液中离子浓度大小时，必须考虑到溶液体积的变化，而不能紧紧依据平衡的移动方向。其次不论是电离平衡，还是水解平衡都适用于勒夏特例原理，据此可以进行有关判断。
本题难度：一般
5、选择题 将1mol·L-1H2SO4溶液100mL与质量分数为10%的NaOH溶液50g混合均匀后，滴入甲基橙指示剂，此时溶液的颜色是
A．浅紫色
B．黄色
C．红色
D．无色
参考答案：C
本题解析：硫酸提供的H+为0.2 mol，NaOH提供的OH—为0.125 mol，最终溶液的c(H+)=
=0.5mol/L，pH=0.3；根据甲基橙的变色范围可知，最终溶液的颜色为红色
本题难度：一般
考试问吧
