1、选择题  下列粒子中，与NH4+具有相同质子数和电子数的是
A．OH—
B．F－
C．Na+
D．NH3

参考答案：C

本题解析：NH4+的质子数和电子数分别是11、10。A、OH—的质子数和电子数分别是9、10，不相同，错误；B、F－的质子数和电子数分别是9、10，不相同，错误；C、Na+的质子数和电子数分别是11、10，正确；D、NH3的质子数和电子数分别是10、10，不相同，错误，答案选C。

本题难度：一般

2、选择题  同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，则下列判断正确的是
A．原子半径：X＞Y＞Z
B．非金属性：X＞Y＞Z
C．原子序数按X、Y、Z的顺序由小到大
D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由强到弱

参考答案：BD

本题解析：在同一周期的元素由左到右原子序数递增，原子半径递减，金属性减弱，非金属性增强；其最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强，气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由强到弱。

本题难度：一般

3、选择题  同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似。化合物PH4I是一种白色晶体，下列对它的描述中正确的是
A．它是一种共价化合物
B．在加热时此化合物不能分解为PH3和HI
C．这种化合物不能跟碱反应
D．该化合物可以由PH3和HI化合而成

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则Wg X2+ 离子含有的电子的物质的量约为(　　)
A．mol
B．mol
C．mol
D．mol

参考答案：D

本题解析：X元素的原子序数是m－n，则X2+ 离子的电子数是m－n－2。所以Wg X2+ 离子含有的电子的物质的量，所以答案是D。

本题难度：一般

5、选择题  X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层电子数与其电子层数相等，Z—与M2+具有相同的核外电子层结构。下列推测正确的是?（?）
A．原子半径Y＞Z，离子半径Z—＜M2+
B．MX2与水发生反应时，MX2只做氧化剂
C．X、Y形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应
D．MX2、MZ2两种化合物中，都含有离子键和共价键，且阳离子与阴离子个数比均为1:2

参考答案：C

本题解析：根据题意可知：X是O；Y是Al；Z是Cl；M是Ca。A.Al、Cl是同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小，所以原子半径Al>Cl；Cl-、Ca2+是电子层结构相同的微粒。原子序数越大，离子半径就越小。所以离子半径Cl—>Ca2+.错误。B.在2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+ O2↑中CaO2做氧化剂、还原剂。错误。C. Al2O3是两性氧化物，既能与酸反应产生盐和水，也能与碱反应产生盐和水。正确。D.在CaO2中含有离子键、非极性共价键，阳离子与阴离子个数比1:1；而在CaCl2中含有离子键, 阳离子与阴离子个数比1:2；错误。

本题难度：简单