1、实验题  （1)（4分）胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(Mg2Si3O8.nH2O)等化合物。三硅酸镁的氧化物形式为?，某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大，该元素离子半径比铝离子半径?(填“大”或“小”)，该元素与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为：??
（2）（2分） Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料，其原因是?。
a．Al2O3、MgO和SiO2都不溶于水? b．Al2O3、MgO和SiO2都是白色固体
c．Al2O3、MgO和SiO2都是氧化物 ?d．Al2O3、MgO和SiO2都有很高的熔点
（3）向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。
完成下列填空：
①（4分）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，要填写)：

②（2分））向盛有KI溶液滴加氯水的整个过程中的还原剂是?。
③（2分）把KI换成KBr，则CCl4层变为红棕色，继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是?。
④（2分）加碘盐中含碘量为20mg～50mg／kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg，若将KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2?L(标准状况，保留2位小数)。

参考答案：（1)2MgO.3SiO2.nH2O（1分）；大（1分）;Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（2分）；
(2) a d （2分）
（3)①I2+5Cl2+6H2O→2HIO3+10HCl；（4分）
②KI、I2；（2分）
③HBrO3>Cl2>HIO3；（2分）
④10.58L。（2分）

本题解析：略

本题难度：一般

2、填空题  用镁铝合金的废料头、稀硫酸、氢氧化钠溶液制取MgCl2溶液和Al2（SO3）3溶液，只需通过四步反应完成，请依次写出其化学方程式：
（1）____________________________________。
（2）_______________________?_________。
（3）____________________________________。
（4）___________________________?_____。

参考答案：（1）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
（2）2NaAlO2+H2SO4+2H2O=Na2SO4+2Al（OH）3↓
（3）2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+6H2O
（4）Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

本题解析：首先要利用镁和铝的性质不同，将镁和铝分离开，然后再按照要求通过一定化学反应制备目标产物。所利用的反应规律在初中化学里同学们已经学过了，此处实际也是一个复习过程。

本题难度：简单

3、填空题  镁是一种活泼性较强的金属，它不仅能在氧气、氮气中燃烧，还可以在二氧化碳中燃烧．请你写出这三个化学方程式，______；______；______；
请指出在这三个燃烧反应中的氧化剂分别是______、______、______；与二氧化碳的反应类似，镁也能在二氧化硫中燃烧，并试写出该反应的化学方程式：______．

参考答案：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，方程式为2Mg+O2点燃.2MgO，在氮气中燃烧生成氮化镁，反应的方程式为3Mg+N2点燃.Mg3N2，在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，反应的方程式为，反应的氧化剂分别为氧气、氮气和二氧化碳，与二氧化碳的反应类似，镁也能在二氧化硫中燃烧，则应生成氧化镁和硫，反应的方程式为2Mg+SO2点燃.2MgO+S，
故答案为：2Mg+O2点燃.2MgO；3Mg+N2点燃.Mg3N2；2Mg+CO2点燃.2MgO+C；O2；N2；CO2；2Mg+SO2点燃.2MgO+S．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  铝用来焊接钢轨是利用(　　)。
A．铝同氧气反应生成稳定的保护层
B．铝是热的良导体
C．铝是强还原剂，铝热反应放热
D．铝合金强度大

参考答案：C

本题解析：铝是强还原剂，铝热反应放出大量的热，可达到很高的温度，生成了氧化铝和液态铁，从而将钢轨焊接在一起。

本题难度：一般

5、选择题  等量镁铝合金分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是（　　）
A．2mol?L-1H2SO4溶液
B．18mol?L-1H2SO4溶液
C．6mol?L-1KOH溶液
D．3mol?L-1HNO3溶液

参考答案：A、硫酸为非氧化性酸，等量的镁和铝都能和硫酸反应生成氢气；
B、镁与浓硫酸（18mol/LH2SO4）反应生成SO2气体，铝与浓硫酸发生钝化（常温）；
C、镁不能和氢氧化钾反应，铝和氢氧化钠反应生成氢气；
D、硝酸为氧化性酸，与镁、铝反应不会生成氢气；
有以上分析可知：加入硫酸，等量的镁和铝都与盐酸反应产生氢气，所以氢气量最多．
故选A．

本题解析：

本题难度：一般