1、填空题  已知下列热化学方程式：①H2（g） +O2（g）＝H2O（l） ΔH="-285" kJ·mol-1
②H2（g） +O2（g）＝H2O（g） ΔH="-241.8" kJ·mol-1?③C（s） +O2（g）＝CO（g） ΔH="-110.5" kJ·mol-1
④ C（s） +O2（g）＝CO2（g） ΔH="-393.5" kJ·mol-1?回答下列问题：
（1）H2的燃烧热为?；C的燃烧热为?。
（2）燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为?。
（3）写出CO燃烧的热化学方程式?。

参考答案：（1）285? 393。5
（2）142．5
（3）CO（g）+O2（g）＝CO2（g）? ΔH="-283" kJ·mol-1

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  下列说法正确的是（?）
A．pH=2和pH=l的硝酸中c（H+）之比为10：1
B．一元酸与一元碱恰好完全反应后的溶液中一定存在c（H+）=c（OH-）
C．KAl（SO4）2溶液中离子浓度的大小顺序为c（SO2-4）>c（K+）>c（Al3+）>c（H+）>c（OH-）
D．常温下，将pH均为12的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍后，NaOH溶液的pH较大

参考答案：C

本题解析：A:pH=2和pH=l的硝酸中c（H+）之比为1：10，排除
B：酸碱中和后溶液不一定呈中性，c（H+）与c（OH-）不一定相等，不正确
C：由于铝离子部分水解，溶液呈酸性，正确
D：由于弱碱存在电离平衡，在稀释过程中可以促进其电离，故稀释相同倍数后，氨水的pH较大，不正确
答案为C

本题难度：简单

3、选择题  在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系，下列说法正确的是（?）

A．a点对应的溶液和c点对应的溶液pH值大小：
pH（c）＞pH（a）
B．d点对应的溶液中大量存在：K+、Ba2＋、NO3－、I－
C．25℃时，Ka(HF)＝3.6×10－4,Ka（CH3COOH）＝1.75×10－5,?
0.1mol/L的NaF溶液与0.1mol/L 的CH3COOK溶液相比：
c(Na＋)－c(F－)＞c(K＋)－c(CH3COO－)
D．如b点对应的溶液中只含NaHA，则溶液中粒子浓度大小：
c(HA－)＞c(H2A)＞c(H＋)＞c(A2－)

参考答案：B

本题解析：A、由图可知，a点对应的是25℃时纯水的离子浓度，c(H＋)=1×10－7mol/L,pH=7,c点对应的是T℃时纯水的离子浓度，c(H＋)=1×10－6mol/L,pH=6,所以pH（c）<pH（a）,错误；B、T℃时纯水的离子积常数是1×10－12，则d点对应的溶液中c(H＋)=1×10－7mol/L<c(OH－)=1×10－5mol/L,所以溶液呈碱性，碱性条件下K+、Ba2＋、NO3－、I－都不反应，可以大量共存，正确；C、根据所给酸的电离常数可知HF的酸性比醋酸的酸性强，所以等浓度的NaF溶液的水解程度比CH3COOK溶液水解程度弱，c(F－)> c(CH3COO－),c(Na＋)= c(K＋)，则c(Na＋)－c(F－)<c(K＋)－c(CH3COO－)，错误；D、同理可知b点对应的溶液呈酸性，说明NaHA溶液中HA-的电离程度大于其水解程度，则粒子浓度的大小关系是c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－) ＞c(H2A)，错误，答案选B。

本题难度：一般

4、选择题  在室温时，向体积为V1、浓度为c1、pH=a的醋酸溶液中加入体积为V2、浓度为c2、pH=b的氢氧化钠溶液，充分反应。下列关于反应后混合液的叙述一定正确的是
A．若pH=7，且V1=V2，则c1>c2
B．若pH<7，则c(CH3COO-)>c(Na+)>c (H+)>c (OH-)
C．若cl=c2，且V1=V2，则a+b=14
D．若pH>7，且V1=V2，则cl<c2

参考答案：A

本题解析：A：若酸碱为等体积且等浓度，则恰好中和，所以醋酸钠溶液呈碱性，所以只有当c1>c2才能满足pH=7，故A正确
B：若pH<7，只说明c (H+)>c (OH-)，但与c(CH3COO-)、c(Na+)的相对大小无法确定。
C：若醋酸为一元强酸，当cl=c2时，a+b=14，而事实上它为弱酸，所以a+b>14
D：当cl=c2时，且体积相同，中和后为醋酸钠溶液，pH也可以大于7

本题难度：一般

5、选择题  一些烷烃的燃烧热如下表：下列表达正确的是（　　）

参考答案：A、正戊烷和2-甲基丁烷互为同分异构体，由表格中正丁烷、异丁烷的燃烧热比较可知，则互为同分异构体的化合物，支链多的燃烧热小，则正丁烷的燃烧热大于2-甲基丁烷，
即正戊烷的燃烧热大约在3540KJ/mol左右，且大于3531.3KJ/mol，故A错误；
B、由表格中的数据可知，异丁烷的燃烧热比正丁烷的燃烧热小，则异丁烷的能量低，即热稳定性为正丁烷＜异丁烷，故B错误；
C、根据乙烷燃烧热的含义：完全燃烧1mol乙烷生成二氧化碳和液态水时会放出1560.8KJ的热量，所以热化学方程式为2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）；△H=-3121.6kJ/mol，故C错误；
D、相同物质的量的烷烃，碳的物质的量分数越大，燃烧放热越多，即n越大，燃烧放出的热量越多，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：一般