1、选择题  根据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱。按照这个理论，下列微粒属于两性物质的是：
①HS-②CO32-③H2PO4-④NH3⑤H2S⑥CH3COOH⑦OH-⑧H2O⑨NO2- ⑩
[? ]
A．①⑤
B．③⑥
C．①②⑨
D．①③⑧⑩

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  把0.05mol?NaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变的是（ ? ）
A．自来水
B．0.5mol?L-1的盐酸
C．0.5mol?L-1的醋酸
D．0.5mol?L-1的氨水

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  设在稀的水溶液中，NaHSO4的电离方程式为：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-，某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述不正确的是
A.该温度高于25℃
B.由水电离出的c(H+)=1×10-10mol?L-1
C.c(H+)= c(OH-)+c(SO42-)
D.该温度下加入等体积为pH=12的NaOH溶液，可使反应后的溶液恰好呈中性

参考答案：D

本题解析：由题可知，在某温度下蒸馏水的pH=6。可知此溶液为中性。故可知此时溶液的离子积常数为1×10-12?对于A选项该温度高于25℃。正确，因为温度越高它的离子积越大，可知此时温度为100℃。对于B选项可知溶液的pH为2。可知溶液中NaHSO4?电离的H+ ?浓度为10-2 ?所以氢氧根的浓度为10-10?所以水电离的H+ ?浓度为c(H+)=1×10-10mol?L-1?对于D选项pH=12的NaOH其溶液中氢氧根离子的浓度为1 mol?L-1 ?与pH为2 NaHSO4使反应后的溶液应该为碱性而非中性。

本题难度：一般

4、选择题  下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．Ca（ClO）2溶液中：c（Ca2+）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合：c（Na+）=c（X-）＞c（OH-）=c（H+）
C．常温下，将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3?H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
D．将0.1mol/L的Na2S溶液与0.1mol/L的NaHS溶液等体积混合，所得溶液中：c（S2-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（HS-）+3c（H2S）

参考答案：A、次氯酸根离子水解溶液呈碱性，水解程度微弱，离子浓度大小为c（ClO-）＞c（Ca2+）＞c（OH-）＞c（H+），故A错误；
B、溶液中X-的水解和HX的电离程度比较确定溶液酸碱性，电离大于水解，溶液呈酸性，电离小于水解，溶液呈碱性，故B错误；
C、将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合生成氯化铵，同时剩余氨水，等浓度氯化铵和一水合氨溶液中，一水合氨电离大于铵根离子的水解，溶液呈碱性，c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3?H2O），溶液中离子浓度大小为：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3?H2O）＞c（OH-）＞c（H+），故C正确；
D、将0.1mol/L的Na2S溶液与0.1mol/L的NaHS溶液等体积混合，依据电荷守恒为：2c（S2-）+c（OH-）+（HS-）=c（H+）+c（Na+）；物料守恒为：2c（Na+）=3c（S2-）+3c（H2S）+3（HS-）；两室合并计算得到所得溶液中：c（S2-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（HS-）+3c（H2S），故D正确；
故选CD．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  某混合溶液中含有0.2molNa+，0.25molMg2+，0.4Cl-，则SO42-的物质的量为（ ? ）
A．0.1mol
B．0.3mol
C．0.5mol
D．0.15mol

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般