参考答案：D

本题解析：A、苯分子中不存在碳碳双键，错误；B、常温常压下、22．4LCO2的物质的量不是1mol，错误；D、次氯酸钠是强碱弱酸盐，溶于水水解，则1 L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目小于NA，错误；D、硝酸过量，将铁氧化为铁离子，所以1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移3 NA个电子，正确，答案选D。
考点：考查阿伏伽德罗常数的计算

本题难度：一般

2、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．0.2mol铁粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.3NA
B．常温常压下，0.1mol Na2O2与CO2完全反应转移电子数为0.1NA
C．50mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
D．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2,在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA

参考答案：B

本题解析：A、高温下铁与水蒸气反应的方程式为3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2，因此0.2mol铁粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为NA，A不正确；B、过氧化钠与CO2反应的方程式为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，在反应中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂。其中氧元素的化合价从－1价部分升高到0价，部分降低到－2价，因此1mol过氧化钠在反应中转移1mol，则常温常压下，0.1mol Na2O2与CO2完全反应转移电子数为0.1NA，B正确；C、铜与浓硫酸反应的方程式为Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋2H2O＋SO2↑，随着反应的进行硫酸的浓度逐渐降低，而稀硫酸与铜不反应。50mL18.4mol·L－1浓硫酸的物质的量＝0.05L×18.4mol/L＝0.92mol，与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目小于0.46NA，C不正确；D、合成氨的反应是可逆反应，反应物的转化率达不到100%，因此某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2,在一定条件下充分反应，转移电子的数目小于0.6NA，D不正确，答案选B。

本题难度：一般

3、选择题  NaOH在水中电离出Na+和OH-，要使溶液中每100个水分子中含有1个Na+，则在90g水中需溶解NaOH的质量是（?）
A．0.9g
B．1g
C．2g
D．9g

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（?）
A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B．25℃，1.01×105Pa，64gSO2气体中含有的原子数为3NA
C．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA
D．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA

参考答案：B

本题解析：单质氦是单原子分子，所以A中在标准状况下的体积是22.4L；B中64gSO2是1mol，含有3mol氧原子，B正确；常温常压下，11.2L氯气不是0.5mol，C不正确；标准状况下，水不是气体，不能适用于气体摩尔体积，D不正确，因此正确的答案选B。

本题难度：一般

5、填空题  Ba2+是一种重金属离子，环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2+的浓度。
（1）现需配制250mL?0.100mol/L标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、玻璃棒、烧杯外，还需要_____________。
（2）需准确称取Na2S2O3固体的质量为________g
（3）另取废水50.00mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42-全部转化为Cr2O72-；再加过量KI溶液反应，反应液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00mL。有关的离子方程式为：
①Cr2O72-＋6I-＋14H+==2Cr3+＋3I2＋7H2O
②I2+2S2O32-==2I-+S4O62-
试计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度。

参考答案：（1）250mL容量瓶、胶头滴管
（2）3.95g
（3）c(Ba2+)＝0.024?mol/L

本题解析：

本题难度：一般