1、选择题  将0.1 mol的MnO2和40 mL 10 mol·L－1的浓盐酸混合后加热，充分反应后，向所得溶液中加入足量的AgNO3溶液。在此过程中：
(1)产生的Cl2在标准状况下的体积V(Cl2)为______(填写体积范围)；
(2)产生的AgCl沉淀的物质的量为______ (假设盐酸不挥发，且产生的Cl2的物质的量为a mol)。

参考答案：（1）0＜V(Cl2)＜2.24 L　（2）(0.4－2a) mol

本题解析：（1）浓盐酸的物质的量是0.04L×10mol/L＝0.4mol，根据方程式MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑可知，理论上恰好与0.1mol二氧化锰恰好反应生成0.1mol氯气。但由于在反应过程中氯化氢被消耗以及挥发、溶剂水的增加均导致盐酸的浓度降低，而二氧化锰不能氧化稀盐酸，所以最终产生的氯气体积范围是0＜V(Cl2)＜2.24 L。
（2）假设盐酸不挥发，且产生的Cl2的物质的量为a mol，则根据氯离子守恒可知，溶液中氯离子的物质的量＝0.4mol－amol×2＝(0.4－2a) mol。根据方程式Ag＋＋Cl－＝AgCl↓可知，生成氯化银的物质的量＝(0.4－2a) mol。

本题难度：简单

2、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1 mol甲基（－CH3）中含有电子的数目为10NA
B．1 mol乙醇在O2中完全燃烧，电子转移数目为12NA
C．1 mol乙醇（c2H5OH）分子中含有共价键的数目为7NA
D．标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0 NA

参考答案：B

本题解析：A项，1 mol甲基（－CH3）中含有电子的数目为9NA. C. 1 mol乙醇（c2H5OH）分子中含有共价键的数目为8NA D. 标准状况下，甲醇不是气体。

本题难度：一般

3、选择题  一定量的Fe和Fe2O3混合物投入2 mol·L－1 250 mL的HNO3溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成1．12 L NO气体（标准状况），再向反应后溶液中加入1 mol·L－1的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是?（?）
A．450 mL
B．500 mL
C．400 mL
D．无法确定

参考答案：A

本题解析：当完全沉淀后，恰好生成硝酸钠，实验根据原子守恒可知，硝酸钠的物质的量是（2mol/L×0.25L－1.12L÷22.4L/mol）＝0.45mol，则至少需要450ml氢氧化钠溶液，答案选A。

本题难度：简单

4、填空题  （2分）把1120 mL(标准状况时的体积)氯化氢溶解于水，配制成500 mL溶液，该溶液的氢离子浓度为         mol / L，溶液的pH值为        。

参考答案：0．1；   1

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的物质的量浓度分别为a mol·L-1和b mol·L-1（假设反应前后溶液体积无明显变化），则a与b的关系为?
A．a＝b
B．a＝2b
C．2a＝b
D．a＝5b

参考答案：C

本题解析：等质量的CuO和MgO粉末物质的量的比为1：2；由铜、镁元素守恒得Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的物质的量比为1：2，即其浓度比为1：2，所以得2a＝b；

本题难度：一般