1、选择题  由CO2、CH4和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。 则该混合气体中CO2、CH4和CO的体积比可能为
A．11:4:7
B．8:6:14
C．3:4:29
D．6:16:5

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是(? )
A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA
B．1.8g的NH4+离子中含有的电子数为0.1NA
C．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA
D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

参考答案：C

本题解析：
正确答案：C
A．不正确，应在标准状况下，11.2L氧气所含的原子数为NA
B．不正确，1.8g的NH4+离子中含有的电子数应为1NA
C．正确，常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA
D．不正确，2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA
故选C

本题难度：简单

3、选择题  相同状况下，下列气体所占体积最大的是?
[? ]
A.80g?SO3?
B.34g?H2S?
C.16g?O2?
D.3g?H2

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列叙述正确的是（?）
A．相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等
B．等物质的量的甲基（-CH3）与羟基(-OH)所含电子数相等
C．常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等
D．16 g CH4与18 g NH4+所含质子数相等

参考答案：B

本题解析：根据阿伏加德罗定律知，相同条件下N2和O3的混合气体与等体积的N2所含分子数相等，但由于N2是双原子分子，O3是三原子分子，因此它们所含的原子总数不相等，A错误；由于-CH3与-OH都呈电中性，故其电子数与其质子数相等，都是9个，B正确；常温常压下28 g CO的物质的量为1mol，而22.4 L O2的物质的量要小于1mol，C错误；16 g CH4与18 g NH4+的物质的量都为1mol， CH4分子中质子数为10 mol，而NH4+的质子数为11 mol，D错误。故本题应选B。

本题难度：简单

5、选择题  现有下列四种因素：①温度和压强?②所含微粒数?③微粒本身大小?④微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是（　　）
A．①②③
B．①③④
C．①②④
D．①②③④

参考答案：对于气体来说，温度和压强不同，气体分子之间的距离不同，而微粒本身大小远小于微粒间的距离，则微粒本身大小可忽略不计，微粒数目越多，则体积越大，
所以影响气体体积的因素主要有：温度和压强、所含微粒数以及微粒间的距离，
故选C．

本题解析：

本题难度：简单