参考答案：2molC和2molD相当于2molA和4molB，即乙容器内的气体的物质的量为甲容器内的气体的物质的量的2倍，而乙容器的体积为甲容器的体积的2倍，在相同温度下达到相同平衡状态，甲、乙容器内对应物质的浓度相同，各组分的含量相同．
A、保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB，则相当于在原来的基础上增大压强，A是固体，反应前后气体体积不变，平衡不移动，反应物的转化率不变，达到平衡时，甲中C的浓度等于原来的2倍，即等于乙中C的浓度的2倍，故A正确；
B、保持温度和乙中压强不变，向乙中再加入2?mol?D，乙的体积变为原来的1.5倍，若各物质的物质的量不变，反应前后气体体积不变，平衡不移动，但D的物质的量增大，所以平衡向逆反应进行，但达到新平衡后，B的浓度比原平衡状态浓度低，即c（B）乙＜c（B）甲，故B错误；
C、甲、乙两容器平衡常数相同，平衡时两容器内对应各物质的浓度相同：
对于甲容器：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）
开始（mol）：1? 2? 0? 0
变化（mol）：x?2x? x? x
平衡（mol）：1-x? 2-2x? x?x
反应前后气体体积不发生变化，用物质的量代替浓度代入平衡常数计算，则：x?x(2-2x)2=1，解得x=23，所以甲中B的转化率为2mol×232mol=66.7%；
平衡时，甲容器中C的物质的量为23mol，平衡时两容器内对应各物质的浓度相同，故乙容器内C的物质的量为43mol，所以乙容器内C的转化率为2mol-43mol2mol=33.3%，故C错误；
D、该反应正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应进行，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大，故D正确．
故选：AD．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列事实不能用勒沙特列原理解释的是：
A．氨水应密闭保存，放置低温处
B．在FeSO4溶液中，加入Fe粉以防止变质
C．生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率
D．实验室常用排饱和食盐水的方法收集Cl2

参考答案：B

本题解析：B项中，因为亚铁离子容易被氧化成铁离子，造成FeSO4溶液不纯，因此常在该溶液中加入铁粉，将铁离子还原成亚铁离子：Fe3++Fe=2Fe2+，利用的不是勒沙特列原理。
点评：本题关键在于用勒夏特列原理的前提是要有平衡的移动，而B选项中没有平衡移动。

本题难度：一般

5、选择题  已知在常温下测得浓度均为0．1 mol·L-1的下列三种溶液的pH：

参考答案：C

本题解析：阳离子均为Na+和H+，Na2CO3溶液中Na+浓度是其他两种的两倍，阳离子浓度最大，NaCN溶液和NaHCO3溶泼中Na+浓度相等， NaCN溶液中H+浓度小于NaHCO3溶液，故阳离子浓度大小顺序为Na2CO3 > NaHCO3 >NaCN，A项错误；HCO的水解能力小于CN-，故酸性：H2CO3>HCN，B项错误；升高Na2CO3溶液的温度，促进其水解，增大，D项错误。

本题难度：一般