1、选择题  下列推断正确的是（　　）
A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
B．因为氨水是弱碱，所以不能用FeCl3溶液和氨水反应制取Fe（OH）3
C．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用它来净水
D．浓硫酸为强氧化剂，二氧化硫为强还原剂，所以不能用前者干燥后者

参考答案：A、氯气具有强氧化性，可以氧化有色物质，使其褪色，二氧化硫与有色物质化合物无色物质，二者漂白原理不同，故A错误；
B、氨水与氯化铁反应可以生成氢氧化铁，故B错误；
C、明矾水解形成的Al（OH）3胶体，表面积很大，具有吸附能力，可以吸附吸附物质，故C正确；
D、浓硫酸中硫元素为+6价，二氧化硫硫元素为+4价，化合价相邻没有中间价态，不能发生氧化还原反应，可以用浓硫酸干燥二氧化硫，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列说法正确的是(　　)
A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色
B．欲除去Cl2中的少量HCl气体，可将此混合气体通入盛有饱和食盐水的洗气瓶
C．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，应密封保存
D．实验室用MnO2和稀HCl加热法制取Cl2，若有14.6 gHCl参加反应，则可制得7.1 g Cl2

参考答案：B

本题解析：Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO具有强氧化性和漂白性，所以氯水滴入石蕊试液后先变红后褪色。Cl2在饱和食盐水中的溶解度小，HCl在饱和食盐水中的溶解度大，因此用饱和食盐水出去Cl2中的HCl。漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2在空气中易与CO2和水蒸气反应而变质，所以要密封保存。实验室用MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O制氯气，当盐酸的浓度稀到一定程度该反应停止，因此14.6 gHCl参加反应，制取的氯气小于7.1g。答案选B。
点评：用MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 法制取氯气时，不能用HCl的量计算Cl2的体积。

本题难度：一般

3、选择题  白玉的化学式可用CaxMgySipO22(OH)2表示(也可用Ca、Mg、Si、H的氧化物表示)，Si为+4价。
（1）取8.10g白玉粉末灼烧至恒重，固体减少了0.18g,则白玉的摩尔质量为?g/mol.
(2)另取4.05g白玉粉末加入1mol/L的盐酸100mL充分溶解, 过滤,得到不溶的非金属氧化物2.40g.将滤液和洗涤液合并后往其中加入足量的铁屑,得到气体336mL(标准状况).则
①p=?;
②白玉的化学式为：

参考答案：（1）810（1分）（2）①8（2分）②Ca2Mg5Si8O22(OH)2（2分）

本题解析：（1）可表达为? CaxMgySipO22(OH)2?→?H2O
M? 18
8.10? 0.18
解得M=810
(2)①可表达为? CaxMgySipO22(OH)2?→? pSiO2?
810? 60p
4.05? 2.40?
解得p=8
②有2种表达,一是电荷守恒(化合价代数和为0),再根据式量,
可列式? 2x+2y+8×4-22×2-1×2="0?" 40x+24y+24×8+22×16+2×17=810
求得的化学式为Ca2Mg5Si8O22(OH)2(或2CaO·5MgO·8SiO2·H2O )

本题难度：简单

4、选择题  红色花瓣遇到新制氯水，颜色变化叙述正确的是（　　）
A．褪色
B．不变色
C．颜色加深
D．变蓝色

参考答案：因新制氯水中含有HClO，具有漂白性，能使有色物质褪色，
则红色花瓣遇到新制氯水，会褪色，观察到红色消失，
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列关于新制氯水及久置氯水的说法，不正确的是
A．新制的氯水呈黄绿色，久置的氯水无色
B．新制的氯水所含Cl2多，而久置的氯水所含Cl2少
C．新制的氯水漂白作用强，而久置的氯水漂白作用很弱
D．新制的氯水中无氯离子，而久置的氯水中则含氯离子

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单