1、填空题  （每空1分,共7分）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

参考答案：(1)、Si? Ar?（2）K? F?
(3)Al? 2Al(OH)3+3H2SO4=2Al2(SO4)3+3H2O? Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O

本题解析：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。根据元素在周期表中的位置可判断①～⑩分别为N、F、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Br。同周期元素自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同主族自上而下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。所以金属性最强的是K，非金属性最强的是F。氢氧化铝是两性氢氧化物既能溶于强碱，也能溶于酸中。

本题难度：一般

2、选择题  短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示。下列说法正确的是

A．原子半径的大小顺序：rZ>rY>rX
B．氢化物的稳定性强弱顺序：XH4>YH3>HW
C．Y的氢化物与W的氢化物化合所得产物中只含有共价键
D．X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应

参考答案：D

本题解析：根据短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置和元素周期表的结构推断，X为碳元素，Y为氮元素，Z为铝元素，W为氯元素。A、根据同周期同主族元素原子半径递变规律知，原子半径的大小顺序应为：rZ>rX>rY（rAl>rC>rN），错误；B、根据同周期元素气态氢化物的稳定性由左到右依次减弱知，氢化物的稳定性强弱顺序：XH4<YH3（CH4<NH3），错误；C、Y的氢化物NH3与W的氢化物HCl化合所得产物NH4Cl中既含有离子键又含有共价键，错误；D、X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物对应水化物分别为H2CO3、HNO3、Al(OH)3、HClO4，H2CO3、HNO3、HClO4属于酸，Al(OH)3为两性氢氧化物均能与强碱反应，正确。

本题难度：一般

3、选择题  根据物质结构和元素周期表进行分析判断，下列叙述不正确的是（?）
A．第15列元素的最高价氧化物为R2O5
B．第三周期元素的离子半径，从左到右逐渐减小
C．同周期第ⅡA族与第IIIA族的元素原子序数之差可能为1或11或25
D．只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物

参考答案：B

本题解析：第15列元素是第ⅤA族元素，最高价是＋5价，所以最高价氧化物为R2O5，A正确；第三周期元素的金属阳离子离子半径小于非金属元素的阴离子半径，即选项B不正确；由于从第四周期开始第ⅡA族与第IIIA族中间相隔副族和第Ⅷ族，因此选项C正确；D正确，例如氯化铝是共价化合物，答案选B。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。主要是考查学生对周期表和元素周期律的熟悉了解程度，特别是灵活运用元素周期律解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的应试能力和灵活应变能力。

本题难度：简单

4、选择题  下列各组元素均属于p区元素的是
A．H、He、N
B．O、S、P
C．Fe、Ar、Cl
D．Na、Li、Mg

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

5、填空题  A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层电子排布式为nsnnpn+1，C、D原子核外都有一个未成对电子，又知B和E为同一主族，C、D、E为同周期，且B、E的原子序数之和等于C、D的原子序数之和
(1) E离子的基态电子排布式? _______________
(2)元素B、C、D、E的原子半径从大到小的顺序是________(用元素符号填写,下同)
(3)元素A、B、C、D的第一电离能从大到小的顺序是?
(4)写出C单质与B单质加热时生成的化合物的电子式?
(5) D元素在周期表中的位置是_______________，中学化学实验室中制取D的最高价氧化物对应的水化物的离子方程式为___________________________________
(6)已知：①A2(g)+B?2(g)=2AB(g)?ΔH1=akJ/mol
②2AB(g)+B2(g)=2AB2(g)?ΔH2=bkJ/mol
③AB(g)+AB2(g)= A2B3(g)?ΔH3=ckJ/mol
则2A2(g)+3B2(g)=2A2B3(g)?ΔH=?kJ/mol (用a.b.c表示)

参考答案：(每空2分，共14分)
(1) 1s22s22p63s23p6
(2) Na>Al>S>O
(3)N>O>Al>Na
(4)Na+[:::]2-Na+
(5) 第三周期，ⅢA族，? Al3＋ ＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+
(6)? ΔH=(2a+b+2c)kJ/mol

本题解析：由A的电子层结构，可以推知为2s22p3，为N，又B和E为同一主族，C、D、E为同周期，B为O或F，C、D、E为第三周期，外层有一个未成对电子的可能为Na和Al，从而确定B为O、E为S。
（1）要注意为S的离子
（2）原子半径先比较电子层，电子层越多半径越大，再比较核电荷数，越多半径越小
（3）第一电离能整体上同周期从左到右为增大趋势，同主族从上到下，减小；这里N为半充满，反常。
（4）Na2O2的电子式
（5）Al的位置以及制备Al(OH)3，要考虑氢氧化铝的两性，既能溶于酸又能溶于碱，故不能用强碱，用氨水。
（6）由盖斯定律有目标反应等于①×2+②+③×2

本题难度：一般