1、选择题  等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的（?）
A．原子数
B．体积
C．电子数
D．质量

参考答案：BC

本题解析：A错，氢气为双原子分子，而氦气为单原子分子；B正确，相同条件下，气体的摩尔体积相同；C正确，氢气为2个电子的分子，氦气也为2个电子的分子；D错，氢气的摩尔质量为2g/mol，而氦气的摩尔质量为4g/mol；

本题难度：简单

2、选择题  X、Y、Z均为短周期元素，在元素周期表中它们的相对位置如图，已知3种元素的原子序数之和为31，下列有关叙述中正确的是?

A．Y元素为Al
B．Z的氧化物不能与强碱溶液反应
C．原子半径大小为Y＞Z＞X
D．X只能形成一种氧化物

参考答案：C

本题解析：设X的原子序数为x则：x+x+7+x+6=31，x=9，即X是F元素，Y是P元素，Z是S元素。
A Y是P元素，故错；
B、Z的氧化物是SO2、SO3，都可以与强碱溶液反应，故错；
D、X的氧化物有O2F，F2O2，故错。
故选C。
点评：题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度不大，注意周期律的递变规律。

本题难度：一般

3、填空题  已知A、B、C、D、E五种短周期元素，A的最外层电子数是其电子层数的3 倍,A、B同主族，C在短周期主族元素中原子半径最大，E2是黄绿色气体，D为金属元素，其单质可以用于工业冶炼Fe。
(1)D在周期表中的位置是______?；
A、B、C离子半径由大到小的顺序为______?。（用离子符号回答）
(2)工业上用E的单质制备漂白粉的化学方程式为
_____?_____?；
将少量C2A2加入水中可观察到的实验现象是??；向所得溶液中加入酚酞可观察到溶液先变红后褪色，由此说明溶液中有______?(填化学式)两种物质生成。
(3)D与Fe2O3的反应还可以用于定向爆破，其化学反应方程式为
__?___?；
该反应为______(填“吸热”或“放热”)反应。
(4)常温下，将0．0025 mol的BA2E2溶于水配成0．1L溶液，所得溶液的pH= 1，则 BA2E2与水反应的化学方程式为_______?_____。

参考答案：（1）第三周期第ⅢA族；S2－>O2－>Na＋;
（2）2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；浅黄色固体溶解，有无色无味的气体产生；NaOH、H2O2；
（3）2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3；放热；
（4）SO2Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl；

本题解析：A、B、C、D、E五种短周期元素，A的最外层电子数是其电子层数的3倍，则A有2个电子层，最外层电子数为6，故A为氧元素，A、B同主族，则B为硫元素；C在短周期主族元素中原子半径最大，则C为Na元素；E2是黄绿色气体，为氯气，则E为Cl元素，D为金属元素，其单质可以用于工业冶炼Fe，则D为Al元素，
（1）D为Al元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为3，在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，最外层电子数相同电子层越多离子半径越大，故离子半径S2-＞O2-＞Na+；
（2）工业上用Cl2制备漂白粉的化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，将少量Na2O2加入水中，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，可观察到的实验现象是：淡黄色固体溶解，有无色无味的气体生成，向所得溶液中加入酚酞可观察到溶液先变红后褪色，说明有碱及强氧化性物质生成，应是NaOH、H2O2；
（3）Al与Fe2O3的反应用于定向爆破，反应方程式为Al+Fe2O3Fe+Al2O3；
（4）常温下，将0．0025mol的SO2Cl2溶于水配成0．1L溶液，所得溶液的pH=1，SO2Cl2水解应生成H2SO4、HCl，则SO2Cl2与水反应的化学方程式为：SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。

本题难度：一般

4、选择题  已知短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图，下列说法正确的是（　　）

A．原子半径：Z>Y>X
B．X元素属于第二周期
C．气态氢化物的稳定性：X>Y>Z
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z>X

参考答案：B

本题解析：A项：原子半径：Z>X>Y，故错；C项：气态氢化物的稳定性：Y>X>Z故错；D项：最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X>Z，故错。故选B。
点评：本题考查元素的位置、性质的相互关系及应用，题目难度不大，注意元素周期表中元素位置和性质的关系来解答。

本题难度：简单

5、选择题  某主族元素原子，其M能层上有一个半充满的能级，该原子的质子数?（?）
A．只能是11
B．可能是24
C．可能是29
D．可能是11或15

参考答案：D

本题解析：M能层上有一个半充满的能级，则可能是3s，也可能是3p，属于质子数可以是11，也可能是15，答案选D。

本题难度：一般