1、选择题  某溶液X仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离与离子水解），且各种离子的物质的量均为0.1mol某同学向溶液X中加入足量的盐酸，有气体生成，且反应溶液中阴离子的种类没有变化．下列说法正确的是
A.溶液X中可能含有HCO-3或CO2-3
B.溶液X中一定不存在Al3+、Ba2+，可能存在K+
C.向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象
D.向溶液X中加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤将沉淀，洗涤，干燥、灼烧至恒重，能得到固体质量为12g

参考答案：D

本题解析：分析：各种离子的物质的量均为0.1mol某同学向溶液X中加入足量的盐酸，有气体生成，且反应溶液中阴离子的种类没有变化．产生气体可能是碳酸根离子或碳酸氢根离子，若向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成，反应后溶液中阴离子种类没有变化，根据表中的离子，可以推知是 Fe2+、NO3-在酸性环境下生成的一氧化氮，加入盐酸，溶液中阴离子种类不变，所以原来溶液中含有Cl-，若只含有氯离子和硝酸根离子，二者的量均为0.1mol，根据电何守恒是不可能的，所以还含有硫酸根离子，再根据电荷守恒确定还含有一种带有两个正电荷的镁离子，所以含有的五种离子为：Cl-、NO3-、SO42-；Fe2+、Mg2+；
A、HCO3-与CO32-均可与盐酸反应生成二氧化碳；
B、根据离子共存知识和离子在溶液中的电荷守恒分析来回答；
C、若向溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变，说明原溶液中含有Cl-，该气体只能是NO，说明含有具有氧化性的NO3-和还原性的Fe2+，反应后溶液中含有三价铁离子；
D、根据元素守恒，0.1mol的Mg2+产生0.1mol的MgO，质量为4g，0.1mol的Fe2+产生0.05mol的Fe2O3，质量为8g，加起来一共就是12g．
解答：A、往溶液中加入的是过量的盐酸，如果有碳酸根离子或碳酸氢跟离子的话会完全反应生成二氧化碳，所以就不可能保证阴离子种类没变化，HCO3-与CO32-均可与盐酸反应生成二氧化碳，造成阴离子种类有所变化；故A错误；
B、依据分析推断可知，结合溶液中电荷守恒，溶液X中一定不存在Al3+、Ba2+、K+，故B错误；
C、反应后溶液中含有三价铁离子，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色；故C错误；
D、若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥灼烧到恒重，得到固体是三氧化二铁以及氧化镁，根据原子守恒，则生成0.05molFe2O3和0.1mol的MgO，质量为：0.05mol×160g/mol+0.1mol×40g/mol=12g，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了离子性质的应用和实验方案的推断和分析判断，离子共存和离子变化特征，元素守恒和溶液中电荷守恒的计算应用是判断的关键，题目难度较大．

本题难度：困难

2、选择题  要使Ba2+，Al3+，Cu2+，Mg2+，Ag+五种离子从混合溶液中逐一沉淀析出，选用的试剂和加入的顺序正确的是?
A．Na2SO4→HCl→H2S→NaOH→CO2
B．HCl→H2SO4→H2S→NaOH→CO2
C．Na2S→Na2SO4→NaCl→NaOH→CO2
D．NaCl→Na2SO4→NaOH→H2S→CO2

参考答案：B

本题解析：首先分析A，SO42-加入后Ag+和Ba2+都沉淀，故A不对。分析C，加入S2-，Ag2+和Cu2+同时沉淀。分析D，加入NaCl，Ag+沉淀，加入Na2SO4，Ba2+沉淀，加入NaOH后Mg2+沉淀，Al3+转化为AlO2-，加入H2S后Ca2+和AlO2-同时沉淀，故只有B对。

本题难度：一般

3、选择题  下列离子方程式正确的是
A.碳酸氢钠水解：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
B.醋酸铵溶于水：CH3COONH4+H2O?CH3COOH+NH3?H2O
C.硫酸钙悬浊液中加入碳酸钠：CaSO4（s）+CO32-?（aq）?CaCO3（s）+SO42-?（aq）
D.硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

参考答案：C

本题解析：分析：A、选项在是碳酸氢根离子的电离；
B、醋酸铵是强电解质完全电离；
C、沉淀转化是想更难溶的方向进行；
D、硫酸氢钠和氢氧化钡反应呈中性，按照2：1反应．
解答：A、碳酸氢钠水解：HCO3-+H2O?OH-+H2CO3 ，故A错误；
B、醋酸铵溶于水水解CH3COO-+NH4++H2O?CH3COOH+NH3?H2O，故B错误；
C、硫酸钙悬浊液中加入碳酸钠沉淀转化为碳酸钙：CaSO4（s）+CO32-?（aq）?CaCO3（s）+SO42-?（aq），故C正确；
D、硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了离子方程式的书写方法和注意问题，注意判断电离和水解的区分，电解质的判断，沉淀转化的应用，酸式盐和碱反应的定量关系判断，题目较简单．

本题难度：一般

4、选择题  稀硫酸和氢氧化钡溶液混合，反应符合离子反应发生条件：①生成难溶的物质，②生成难电离的物质，③生成挥发性物质中的
[? ]
A．①②
B．①③
C．②③
D．①②③

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  将15mL2mol/LNa2CO3溶液逐滴加入到20mL1.5mol/LMCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是
A.4
B.3
C.2
D.1

参考答案：C

本题解析：分析：Na2CO3溶液逐滴加入到MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，同时生成氯化钠，钠离子的物质的量与氯离子的物质的量相等，据此计算n值．
解答：将15mL2mol/LNa2CO3溶液逐滴加入到20mL1.5mol/LMCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，同时生成氯化钠，钠离子的物质的量与氯离子的物质的量相等，则：
15mL×2mol/L×2=20mL×1.5mol/L×n，解得n=2．
故选：C．
点评：考查离子方程式的有关计算，难度不大，注意离子反应发生的条件与离子方程式书写，可以根据碳酸根与Mn+离子所带电荷数相等计算．

本题难度：简单