1、选择题  下图为周期表中短周期的一部分，若a原子最外层上有5个电子，则下列说法中不正确的是

[? ]
A．d单质可跟b的氢化物的水溶液反应
B．原子半径a?>?b?>?d
C．c的氢化物比a的氢化物稳定，且其还原性更弱
D．a的最高价氧化物的水化物比b的最高价氧化物的水化物酸性强

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列四种元素中非金属性最强的是（　　）
A．原子最外层电子数为次外层电子数的2倍
B．第三周期ⅢA族元素
C．原子核外L层电子数为K层电子数的三倍
D．第16号元素

参考答案：A．原子最外层电子数为次外层电子数的2倍为Be；
B．第三周期ⅢA族元素为Al；
C．原子核外L层电子数为K层电子数的三倍为O元素；
D．第16号元素为S，
其中Be和Al只具有较强的金属性，O和S具有非金属性，且二者位于同于主族，根据同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐降低可知非金属性O＞S，
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  R、M、T、G、J为原子序数依次递增的同一周期主族元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（　　）
A．若HnJOm为强酸，则G一定是位于ⅤA族以后的活泼非金属元素
B．若M（OH）n+1为强碱，则R（OH）n也为强碱
C．若T的最低化合价为-3，则J的最高正化合价为+7
D．若M的最高正化合价为+4，则五种元素都是非金属元素

参考答案：A．若HnJOm为强酸，如J为Cl元素，则G可能为Si或P，为不活泼非金属元素，故A错误；
B．同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，若M（OH）n+1为强碱，则R（OH）n一定为强碱，故B正确；
C．若T的最低化合价为-3，如T为N元素，则J为F元素，无正价，故C错误；
D．以上元素不一定为短周期元素，如M为Sn元素，则T为Sb元素，为金属元素，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列元素中，最高正化合价数值最大的是?
[? ]
A、C
B、S
C、F
D、Ne

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是（ ? ?）
A．已知Ra是第七周期、ⅡA族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强
B．已知As是第四周期、VA族的元素，故AsH3的稳定性比 NH3的稳定性强
C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈
D．已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故Cl的原子半径比Al的原子半径小

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单