参考答案：A

本题解析：CH3COOH溶液与NaOH反应，弱电解质变为强电解质醋酸钠，溶液中离子浓度明显增大，故A正确；盐酸与NaOH反应生成氯化钠和水，溶液中离子浓度几乎不变，故B错误；0.5 mol/LCuSO4溶液与NaOH固体反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，溶液中离子浓度几乎不变，故C错误；NH4NO3溶液与NaOH固体反应生成硝酸钠和弱电解质一水合氨，溶液中离子浓度几乎不变，故D错误。
考点：本题考查溶液导电能力。

本题难度：一般

2、选择题  将l00ml?1mol/L?的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba（OH）2固体，忽略溶液体积变化．两份溶液中c（CO32-）的变化分别是（　　）
A．减小、减小
B．减小、增大
C．增大、增大
D．增大、减小

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  中和相同体积、相同pH的 NaOH、Ba(OH)2、NH3·H2O三种溶液，所用相同浓度HCl溶液的体积依次分别是V1、V2、V3。则这三者的关系是
[? ]
A．V1 > V2 > V3
B．V1< V2 < V3
C．V1 = V2 > V3
D．V1 = V2 < V3

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  今有A．醋酸，B．盐酸， C．硫酸三种酸，请用三种酸的序号和“＞”、“＜”或“＝”填空。
（1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的NaHCO3粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是               。
（2）在同体积、同物质的量浓度的三种酸中，分别加入足量的NaHCO3粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是               。
（3）物质的量浓度均为0．1mol/L的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是           ；如果取等体积的0．1mol/L的三种酸溶液，用0．1mol/L的NaOH中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是              。

参考答案：（1）a＞b＝c （2）c＞a＝b （3）a＞b＞c   c＞a＝b

本题解析：（1）醋酸是一元弱酸，部分电离；一元强酸盐酸和二元强酸硫酸是完全电离的。当溶液的PH相等时,C(H+)相等，n(CH3COOH)＞n(HCl)=2n(H2SO4)。最终可产生的H+的物质的量n(CH3COOH)＞n(HCl)= n(H2SO4)。所以分别加入足量的NaHCO3粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是a＞b＝c。（2）在同体积、同物质的量浓度的三种酸中，也就是n(CH3COOH)=n(HCl)= n(H2SO4)。最终产生的H+的物质的量为n(H2SO4)＞n(CH3COOH)=n(HCl)。故分别加入足量的NaHCO3粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是c＞a＝b。（3）H2SO4是二元强酸，完全电离；HCl是一元强酸也完全电离；CH3COOH一元弱酸，部分电离，当三者浓度相等时，H+的浓度物质的量浓度n(H2SO4)＞n(HCl)＞n(CH3COOH)。H+的浓度越大，溶液的酸性就越强，PH就越小。个浓度均是0．1mol/L的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是a＞b＞c。如果取等体积的0．1mol/L的三种酸溶液，用0．1mol/L的NaOH中和，当恰好完全反应时，H2SO4能产生的H+的物质的量是HCl的二倍，消耗NaOH溶液的体积也是HCl的二倍。尽管盐酸是强酸，醋酸是弱酸，但由于二者的浓度相等，体积相等，物质的量就相等，中和碱的能力也相等。所以反应消耗NaOH的体积由大到小的顺序是c＞a＝b。
考点：考查醋酸、盐酸、硫酸三种酸在相同浓度或相同PH时与其它物质反应时的情况的知识。

本题难度：一般

5、填空题  （4分）常温下，现有一瓶稀氨水、标准盐酸、pH试纸、必要的酸碱指示剂等药品，要测定电离度的数值，其实验方案可设计如下：
（1）先测稀氨水的__________，设其数值为a，可通过__________实验（写名称，不用写过程）实现此目的。
（2）再测定其pH，设其数值为b，其操作过程简述如下：__________
（3）用a、b表示该氨水的电离度__________。

参考答案：（4分，每空1分）（1）物质的量的浓度?中和滴定
（2）用洁净的玻璃棒蘸取氨水，滴在pH试纸上，将试纸与标准比色卡相比较，从而测定此氨水的pH
（3）该氨水的电离度

本题解析：要测定电离度，就必须测定溶液中总的分子数和电离的分子数；实际操作过程中可以分别测定其浓度。稀氨水的浓度可以通过酸碱中和滴定的方法测得；已电离的可以测定氢氧根的浓度，通过测得pH得到。

本题难度：一般