1、选择题  下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（　　）
A．0.2 mol/L CH3COONa溶液和0.1 mol/L HCl溶液等体积混合后：c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（H＋）＞c（OH－）
B．pH＝3的盐酸和NaNO3的混合溶液中：c（Na＋）＝c（Cl－）
C．0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO3-）＋c（CO32-）＋c（OH－）
D．物质的量浓度相等的HCN（弱酸）和NaCN溶液等体积混合后有：c（HCN）＋2c（H＋）＝2c（OH－）＋c（CN－）

参考答案：D

本题解析：A项，应为c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（Cl－）＞c（H＋）＞c（OH－）；B项，只给了盐酸的浓度，NaNO3的浓度未知，故不能确定c（Na＋）与c（Cl－）的大小关系；C项，为电荷守恒关系，应为c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO3-））＋2×c（CO32-））＋c（OH－）。D项，由物料守恒可得2c（Na＋）＝c（CN－）＋c（HCN），由电荷守恒可得c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（CN－），两式合并消去c（Na＋）可得c（HCN）＋2c（H＋）＝2c（OH－）＋c（CN－）。

本题难度：一般

2、简答题  对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系．若25℃时有HA?H++A-，则该弱酸的电离平衡常数的表达式为K=______．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）．

参考答案：K=C(A-)．C(H+)C(HA)，故答案为：K=C(A-)．C(H+)C(HA)；
（1）弱电解质的电离是吸热反应，升高温度促进弱电解质电离，则生成物浓度增大反应物浓度减小，所以K值增大，故答案为：增大；
（2）K值越大，酸的电离程度越大，则溶液中氢原子浓度比氢氧根离子浓度更大，所以溶液的酸性越强，故答案为：K值越大，电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强；
（3）电离平衡常数越大的酸性越强，越小的酸性越弱，根据表格知，酸性增强的是H3PO4，最弱的是?HPO42-，故答案为：H3PO4；HPO42-；
（4）多元弱酸分步电离，第一步电离程度最大，第二步、第三步依次减小，原因是上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用，故答案为：上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  在同体积同浓度的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，分别加入足量的Zn，下列说法中正确的是?（?）
A．硫酸中放出氢气量最多
B．醋酸中放出氢气量最多
C．盐酸中放出的氢气量最多
D．盐酸和硝酸中放出的氢气相等

参考答案：A

本题解析：在同体积同浓度的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，HNO3与Zn反应不放氢气，硫酸属于二元强酸，放氢气最多，HCl和CH3COOH放氢气一样多。答案选A。
点评：化学反应看总量，不看电离出来的离子的多少。

本题难度：一般

4、选择题  已知下面三个数据：①7．2×10-4②2．6×10-4③4．9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO2==HCN+NaNO2 NaNO2+HF==HCN+NaF? NaNO2+HF==HNO2+NaF
由此可判断下列叙述中正确的是

[? ]

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  已知金属离子从开始形成氢氧化物沉淀到沉淀完全时溶液的pH。

(1)实验室配制FeCl2溶液时需加入少许盐酸和铁粉，若只加盐酸、不加铁粉，溶液中会发生什么变化，用离子方程式表示为：?；
(2)氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)中含FeCl2杂质，为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下面所示的操作步骤进行提纯。

①加氧化剂X的目的是?，下列氧化剂中最适合作氧化剂X的是?(填序号)；
A．NaClO
B．H2O2
C．KMnO4
D．HNO3