1、填空题  生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。
(1)上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式__________。
(2)根据等电子原理，写出CO分子的结构式________。
(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。
①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是________ ；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为________。
②甲醛分子的空间构型是________；1 mol甲醛分子中σ键的数目为_______。
③在1个Cu2O晶胞中（结构如下图所示），所包含的Cu原子数目为______。

2、填空题  三氟化氮（NF3）是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工、太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。它可在铜的催化作用下由F2和过量的NH3反应得到，该反应另一种产物为盐。
（1）该反应的化学方程式为______________，生成物NF3中氮原子的杂化方式为_____________ ，NF3分子空间构型为____________ ；
（2）N、F两种元素的氢化物稳定性比较，NH3 _________HF（选填“>”或“<”）；
（3）N3-被称为类卤离子，写出1种与N3-互为等电子体的分子的化学式___________ ；
（4）元素A基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，A跟氟可形成离子化合物，其晶胞结构如下图，该离子化合物的化学式为______________ 。

3、选择题  下列叙述正确的是（　　）?
A．离子晶体中一定含有活泼金属元素的离子?
B．原子晶体都是化合物?
C．固态不导电、水溶液能导电，这一性质能说明某晶体一定是离子晶体?
D．离子晶体一般具有较高的熔点?

4、填空题  X、Y、Z、Q、W为按原予序数由小到大排列的五种短周期元素。已知：①X与Q处于同一主族，其原子价电子排布式都为ns2np2，且X原子半径小于Q；②Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性路小于Y元素，在W原子的价电子排布式中，p轨道上只有1个未成对电子；③Z元素的电离能数据见下表（kJ·mol-1）

5、选择题  在高压下，用激光器加热到1800 K时，人们成功制得了原子晶体——干冰，下列推断正确的是（?）
A．该干冰晶体有很高的熔点和沸点
B．该干冰晶体可用作制冷材料
C．该干冰晶体和石英一样可用作耐磨材料
D．该干冰晶体中的键角是180°