1、选择题  门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素（位于硅的下面），后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是
[? ]
A．X单质不易与水反应
B．XH4的稳定性比SiH4的高
C．XCl4的沸点比SiCl4的高
D．X的金属性比硅强

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、简答题  动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．

参考答案：（1）由题目可知，实验目的为同周期元素性质递变规律，故答案为：同周期；
（2）该试验加水加热至沸腾，则需要酒精灯，钠与水反应的实验应在烧杯中进行，故答案为：烧杯；酒精灯；
（3）将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾，镁与热水反应生成氢气，有气泡产生，反应生成氢氧化镁，溶液呈碱性，再向溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色；
镁较铝活泼，但都能与盐酸发生置换反应，将镁条投入稀盐酸中，剧烈反应，迅速产生大量无色气体，将铝条投入稀盐酸中，反应不十分剧烈，产生无色气体．
向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水，氯气与Na2S发生氧化还原反应，反应的离子方程式为S2-+Cl2=2Cl-+S↓，
向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量，先生成Al（OH）3沉淀，进而与NaOH反应生成溶于水的NaALO2，反应的总离子方程式为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为：实验内容①②③④⑤⑥实验现象（填A-F）?B?C?D?S2-+Cl2=2Cl-+S↓；Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；
（4）元素的金属性越强，对应的金属单质越活泼，越易与水或酸反应，反应越剧烈，所以由实验现象可知金属性Na＞Mg＞Al，可利用非金属单质之间的置换反应比较元素的非金属性强弱，S2-+Cl2=2Cl-+S↓，则非金属性Cl＞S，
故答案为：金属性：Na＞Mg＞Al，非金属性Cl＞S；
（5）从原子结构的角度分析，原子的原子半径越小，原子核对核外电子的吸引能力越强，原子的吸电子能力越强，失去电子能力越弱，核内质子数越多，核外电子的吸引能力越强，原子的吸电子能力越强，失去电子能力越弱，
故答案为：同周期元素，随原子序数增加，r在减小，原子核内的质子数也在增加，原子核对于核外电子的束缚能力渐强，原子的失e-能力减弱，而得e-能力逐渐增强．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D>C>A>B。已知A、B同周期，A、C同主族，C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍。下列说法中正确的是
[? ]
A．A、C两元素处在元素周期表中的第ⅥA族
B．B、C、D三种元素可组成化学式为DCB2的化合物
C．B、D两元素可组成阴、阳离子个数比为1:1的化合物
D．B、C、D三种元素简单离子的半径由大到小顺序为C>D>B

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  根据现行中学课本上的元素周期表的规律，判断126号元素在周期表的位置是
[? ]
A．第ⅦA族
B．第8周期
C．第7周期
D．第ⅢA族

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  XY2是离子化合物，X和Y的离子的电子层结构与氖原子的相同，则X、Y为
A.Na和Cl
B.K和S
C.Ca和F
D.Mg和F

参考答案：D

本题解析：试题分析：XY2是离子化合物，X和Y的离子的电子层结构与氖原子的相同，由于Ne是10电子微粒，而X和Y的化合价分别是＋2价和－1价或＋4价和－2价，因此符合条件的X、Y为Mg和F，答案选D。
考点：考查核外电子排布、元素种类的判断
点评：该题的关键是明确Ne原子的核外电子排布特点，然后依据X和Y的化合价逐一分析和判断即可，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。

本题难度：简单