1、选择题  下列各离子浓度的大小比较，正确的是（　　）
A．同浓度下列溶液中：①（NH4）2SO4②NH4HCO3③NH4Cl ④NH3?H2O，c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞③＞②＞④
B．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH=7，则c（NH4+）＞c（Cl-）
C．0.2mol?L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+c（H2CO3）
D．0.01mol?L-1的NH4Cl溶液与0.05mol?L-1的NaOH溶液等体积混合：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

参考答案：A．等浓度的溶液中，铵根离子浓度与其系数成正比，当铵根离子系数相同时，根据其水解程度判断，所以铵根离子浓度最大的是硫酸铵，碳酸氢铵和氯化铵中铵根离子系数相同，但铵根离子和碳酸氢根离子相互促进水解，所以氯化铵中铵根离子浓度大于碳酸氢铵，一水合氨是弱电解质，其电离程度很小，所以铵根离子浓度最小，故A正确；
B．溶液呈中性，则氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，根据电荷守恒知c（NH4+）=c（Cl-），故B错误；
C．根据质子守恒知，c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3），故C错误；
D．二者混合后，根据物料守恒知，c（Na+）＞c（Cl-），故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  常温下，下列物质的水溶液的PH大于7的是（　　）
A．Na2CO3
B．Na2SO4
C．NH4Cl
D．KCl

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  向1.00L 0.3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重8.8g，所得溶液中
[? ]
A．溶质为Na2CO3
B．1/2c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)
C．溶质为Na2CO3、NaHCO3
D．c(Na+)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH-)－c(H+)

参考答案：CD

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系不正确的是
[? ]
A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2CO3]<
c(NH4Cl)
B．0.1 mol/L的HCOOH溶液中：c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)
C．0.1 mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
D．10mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1mol/L盐酸混合：c(Cl-) >c(Na+)> c(OH-)>c(H+)

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是
[? ]
A．溶液的pH:①>③>②
B．水电离出的c(H+)：③>②>①
C．①和②等体积混合后的溶液：c(H+)=c(OH-)+ c(NH3·H2O)
D．①和③等体积混合后的溶液呈碱性：c(NH4+)> c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般