1、选择题  关于盐类水解反应的说法正确的是
[? ]
A．溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐
B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性
C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱性的相对强弱
D．同浓度的NH4Cl和NaCl pH之和大于14

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．若pH=2的HA（aq）和pH=12的MOH（aq）混合溶液中存在c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-），则HA与MOH一定是等体积混合
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）
C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH）
D．0.1mol?L-1的NaHA溶液，其pH=4，则c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）

参考答案：A、若pH=2的HA（a?q）和pH=12的MOH（a?q）混合溶液，HA与MOH任意体积混合溶液中一定存在电荷守恒，c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-），故A错误；
B、pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液，碳酸钠水解程度大于醋酸钠，溶液浓度大小为：c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa），故B错误；
C、物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合溶液中电荷守恒：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（CH3COO-），物料守恒2c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-），合并计算得到：c（CH3COO-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH），故C正确；
D、0.1mol?L-1的NaHA溶液，其pH=4，说明HA-水解程度小于电离程度，则c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（H2A），故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）
A．将1molCl2全部溶入水形成的1L溶液中：2c（Cl2）+c（Cl-）+c（HClO）+c（ClO-）=2mol/L
B．Na2CO3溶液：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）
C．物质的量浓度均为0.1mol/L的NaClO与NaHCO3组成的混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
D．室温下，向0.01mol/L的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至呈中性：c（Na+）＞c（SO42--）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  有关①100ml?0.1?mol/L?、②100ml?0.1?mol/L?两种溶液的叙述不正确的是?
[? ]
A.溶液中水电离出的个数：②>①?
B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①
C.①溶液中:??
D.②溶液中:?

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列说法正确的是
[? ]
A.?用甘氨酸（）和丙氨酸（）缩合最多可形成4种二肽
B.?0.1?mol/L?Na2S溶液中：c（OH-）=?c（H+）+?c（HS-）+?c（H2S）
C.?标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA
D.?由离子方程式+?XO3-?+?6H+?==?3X2?+?3H2O可判断X元素的最高化合价为+5价

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般