1、选择题  下列叙述不正确的是
A.质量相等的O2和O3中所含原子数相等
B.物质的量相等的O2和O3中含分子数相等
C.质量相等的CO和CO2中所含碳原子数相等
D.物质的量相等的CO和CO2中含碳原子数相等

参考答案：C

本题解析：

本题难度：困难

2、选择题  下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是

A．过滤、蒸发、蒸馏、分液
B．过滤、蒸馏、蒸发、分液
C．蒸发、蒸馏、过滤、分液
D．分液、蒸馏、蒸发、过滤

参考答案：A

本题解析：从左到右依次为过滤、蒸发、蒸馏、分液，选A。

本题难度：一般

3、实验题  实验桌上有六瓶试剂，只知其可能为醋酸、盐酸、硫酸、氢氧化钾、氢氧化钙以及氨水。该同学取出其中两瓶，进行简易分析实验以辨识二者成分。
实验记录以下：
实验I?从第一瓶溶液中取出25.00 mL，以标准NaOH溶液滴定，滴定结果列于表1中。

参考答案：

本题解析：（1）滴定终点是恰好变色且30S再改变颜色。
（2）由图表中的数据直接展开计算即可。

本题难度：一般

4、选择题  下列物质的分离方法不正确的是
[? ]
A．用过滤的方法除去食盐中泥沙
B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C．用酒精萃取碘水中的碘
D．用水冲洗的方法从沙里淘金

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：



已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。
（1）从上图中选择制取气体的合适装置：
氮气?、氢气?。
（2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有?、?。
（3）氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，?（填“会”或“不会”）发生倒吸，原因是：?。
（4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是：?，锥形瓶中还可观察到的现象是：?。
（5）写出乙装置中氨氧化的化学方程式：?。
（6）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H+、OH-、?、?离子。
（B）某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：

（1）杂铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于
?上（用以下所给仪器的编号填入，下同)，取用坩埚应使用?，灼烧后的坩埚应放在?上，不能直接放在桌面上。
实验所用仪器：A.蒸发皿? B.石棉网? C.泥三角? D.表面皿? E.坩埚钳? F.试管夹
（2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是?。
A.灼烧过程中部分氧化铜被还原? B.灼烧不充分铜未被完全氧化
C.氧化铜在加热过程中分解生成铜? D.该条件下铜无法被氧气氧化
（3）通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、?、冷却结晶、?、自然干燥。
（4）由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是：?、?。
（5）在测定所得胆矾（CuSO4·xH2O）中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行
?次。
（6）若测定结果x值偏高，可能的原因是?。
a.加热温度过高? b.胆矾晶体的颗粒较大
c.加热后放在空气中冷却? d.胆矾晶体部分风化

参考答案：（A）（1）a、b?（2）干燥气体?控制氢气和氮气的流速
（3）不会?因为混合气体中含有大量难溶于水的氮、氢两种气体
（4）说明氨的氧化反应是一个放热反应?有红棕色气体产生
（5）4NH3+5O24NO＋6H2O
（6）NH? NO
（B）（1）C? E? B
（2）A? B?（3）蒸发?过滤?
（4）产生等量胆矾途径Ⅱ消耗硫酸少?途径Ⅱ不会产生污染大气的气体
（5）4?（6）a

本题解析：（A）（1）由题给反应物的状态，NaNO2和NH4Cl都是饱和溶液，可推知N2用a装置，而H2是由锌粒（固）和稀酸（液）来制取，则可用b制取。
（2）干燥气体和调节（或控制）H2和N2的流速。
（3）不会，因合成氨的反应是一个可逆反应，生成的混合气体除NH3以外还有大量的N2和H2存在。
（4）从能使铂丝保持红热可以推知，氨的氧化反应是一个放热反应。根据氨氧化的产物看有NO生成，NO被O2氧化又产生NO2，所以锥形瓶中会看到有红棕色气体产生。
（5）乙装置中氨氧化的反应方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。
（6）因氨氧化生成的NO与O2、H2O反应生成HNO3，未氧化的氨与HNO3反应生成NH4NO3。因此，反应结束后，锥形瓶内的溶液中除有H+、OH-外，还应有NH和NO。
（B）（1）因坩埚加热后温度较高，应放在泥三角上进行加热，且取用坩埚时要用坩埚钳，并且为防止坩埚炸裂和烧坏桌面，烧后的坩埚要在石棉网上冷却，不能直接放在桌面上。
（2）灼烧后含有少量铜其原因可能是灼热不充分，铜未被完全氧化，也可能是灼烧过程中部分氧化铜被还原。
（3）利用途径Ⅱ制取胆矾时，必须先加酸将氧化铜溶解，加热通氧气将Cu氧化，过滤除去粗制氧化铜中的不溶物杂质后，然后再蒸发溶剂，冷却结晶，再过滤得晶体，最后将其干燥，由此可写出答案。
（4）根据途径Ⅰ的反应方程式Cu+2H2SO4(浓）CuSO4+SO2↑+2H2O和途径Ⅱ的反应方程式2Cu+O2+2H2SO4(稀)?2CuSO4+2H2O，可以看出途径Ⅱ的优点是：①产生等量的胆矾比途径Ⅰ耗硫酸少；②途径Ⅱ不产生污染大气的气体（SO2）。
（5）称量操作至少进行4次，分别是：①称量坩埚；②称量加入晶体后的坩埚；③称量加热冷却后的坩埚；
④称量再加热、再冷却后的坩埚至两次称量的值相差不超过0.1 g。
（6）若测定结果x值偏高，可能是加热温度过高使CuSO4晶体中的CuSO4分解了，其他三项均使x值偏低。

本题难度：一般