1、选择题  短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（?）

A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强
B．Y氢化物的稳定性比Z的氢化物弱
C．Y的最高正化合价为＋7价
D．X单质的熔点比Z的低

参考答案：D

本题解析：由题目信息（短周期图示位置关系），可确定X、Y、Z三种元素分别为He、F、S。A项中，非金属性最强的是F；B项中，HF比H2S更稳定；C项中，元素F无正化合价；D项中，因常温常压下He为气体，S为固体，故D正确。

本题难度：一般

2、选择题  以下对核外电子运动状况的描述正确的是（?）
A．电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转
B．能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总在f轨道上运动
C．在同一原子里能找到两个能量相同的电子
D．在同一电子亚层上运动的电子，其运动状态肯定相同

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

3、推断题  下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题（凡能用化学用语的必须用相应的化学用语回答）：

（1）用原子符号表示中子数为8的编号为③的原子____，以上元素中原子的电子层数等于最外层电子数的元素为____，⑤、⑥、⑦、⑧三元素的简单离子半径由大到小的顺序为?。
（2）②①④三种元素能按原子个数比1：2：1形成一种在室内装修过程中常见的气体污染物。该气体分子的中心原子的杂化轨道类型为____，1mol该分子中π键的数目为____。
（3）写出⑥的单质在④的单质中燃烧产生的化合物的电子式?，该化合物与足量⑨的低价硫酸盐溶液反应的离子方程式?。
（4）同主族元素的单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下图是①、⑤、⑧、⑩的单质及①分别和⑤、⑧、⑩形成的化合物的键能大小。
由图中键能数据推断得知：①—R键（R表示⑤、⑧、⑩）的键能随分子中键长的增长而?（填“增大”或“减小”）。同主族元素随着原子序数的递增，非金属元素的单质分子中化学键的键长逐渐增大，键能____（填“一定减小”或“不一定减小”）根据图中键能数据，写出①的气态单质在⑧的气态单质中燃烧的热化学方程式____。

参考答案：（14分）
（1）? (1分)；H、Al? (2分) ；? Cl－>F－> Na+ > Al3+? (1分)
（2）SP2? (1分)? NA (1分)
（3）（2分）；（2分）
（4）减小（1分）；不一定减小（1分）

本题解析：
结合题中周期表可推出：①H ；②C； ③N； ④O ；⑤F ；⑥Na ；⑦Al ；⑧Cl ；⑨Fe ；⑩Br。
（1）中子数为8的N的原子；电子层数等于最外层电子数的元素为H、Al；Cl－有三个电子层，F－ 、Na+、Al3+有二个电子层，电子层结构相同，序数越大半径越小。
（2）原子个数比1：2：1形成一种在室内装修过程中常见的气体污染物为甲醛（CH2O）, C是SP2杂化；1个CH2O分子中有一个π键,
（3）Na单质在O2中燃烧产生的化合物：Na2O2。
（4）由图中键能数据推断得知结论。

本题难度：一般

4、选择题  下列有关金属元素特征的叙述正确的是
A．金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性
B．金属元素的单质在常温下都为固态
C．金属元素在不同化合物中化合价均不相同
D．金属元素在化合物中一定显正价

参考答案：D

本题解析：A、金属单质在反应中只能失去电子，但处于中间价态的金属离子既有氧化性又有还原性，如亚铁离子既有氧化性又有还原性，故A错误；
B、因金属单质Hg在常温下为液体，故B错误；
C、因绝大数金属元素只有一种正价，则在不同化合物中化合价相同，故C错误；
D、因金属元素在反应中失去电子，则化合价一定升高，所以金属元素在化合物中一定显正价，故D正确。
故选D。
点评：本题考查金属元素的性质，熟悉常见的金属单质及金属对应的阳离子是解答本题的关键，难度不大。

本题难度：一般

5、选择题  已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，A在反应中既不容易得电子也不容易失电子，元素B的最外层电子数是电子层数的3倍，元素D与A为同族元素，元素C和E形成的化合物CE是海水中的主要成分。下列说法不正确的是
A．离子半径：r(E)＞r(B)＞r(C)
B．熔点：CE＞DE4
C．C与B形成的两种化合物中化学键类型不同
D．A、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强

参考答案：D

本题解析： A在反应中既不容易得电子也不容易失电子，因此A是第ⅣA族元素，元素D与A为同族元素，所以根据原子序数A小于D可知，A应该是碳元素，则D是硅元素。元素B的最外层电子数是电子层数的3倍，原子序数大于碳元素而小于硅元素，则B是氧元素。元素C和E形成的化合物CE是海水中的主要成分，因此C是钠元素，E是氯元素。A、离子的核外电子层数越多，离子半径越大。核外电子排布相同的微粒离子半径随原子序数的增大而减小，因此离子半径：r(E)＞r(B)＞r(C)，A正确；B、氯化钠形成的晶体是离子晶体，四氯化硅形成的晶体是分子晶体，因此熔点CE＞DE4，B正确；C、C与B形成的两种化合物是氧化钠和过氧化钠，前者含有离子键，后者含有离子键和非极性键，中化学键类型不同，C正确；D、非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，非金属是Cl＞C＞Si，所以D、A、E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，D不正确，答案选D。

本题难度：一般