1、简答题  [选做题]（1）人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深、由低级到高级的认识过程．目前中学课本中的酸碱理论是1889年阿仑尼乌斯（Arrhenius）提出的电离理论．
①1905年富兰克林（FranKlin）深入研究了水和液氨的相似性，把阿仑尼乌斯以水为溶剂的个别现象，推广到任何溶剂，提出了酸碱溶剂理论．溶剂理论认为：凡能电离而产生溶剂正离子的物质为酸，凡能电离而产生溶剂负离子的物质为碱．试写出液氨自身电离的方程式：______．
②1923年丹麦化学家布朗斯特（Bronsted）和英国化学家劳莱（Lowey）提出质子理论．凡是能够释放质子（氢离子）任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能够与质子（氢离子）结合的分子或离子都是碱．
按质子理论：下列粒子在水溶液既可以看作酸又可看碱的是______．
A、H2O?B、NH4+?C、OH-?D、HCO3-?E、CH3COO-?F、Cl-
③1923年路易斯（Lewis）提出广义的酸碱概念．凡是能给出电子对而形成化学键的物质都是碱；凡是能够和电子对结合的物质都是酸．
酸（电子对接受体）+碱（电子对给予体）→反应产物，如：H++OH-→H2O．
试指出下列两个反应中的酸或碱：
（Ⅰ）H3BO3+H2O?

H++B（OH）4-，该反应中的碱是______（填H3BO3或H2O）；
（Ⅱ）NaH+H2O═NaOH+H2↑，该反应中的酸是______（填NaH?或H2O）．
（2）已知A元素原子的K、L层电子数之和比M、L层电子数之和多一个电子；B元素原子核外电子占有9个轨道，且有1个未成对电子；C元素原子核外3p亚层中3个轨道还需5个电子才能达到全充满．D元素只有两个电子层，且最高化合价与最低化合价的代数和为零；E原子半径最小；F元素最外层电子排布为nSnnPn+1．按要求填写
①B的电子排布式是：______，A、B两元素形成的化合物的晶体类型是______．
②D元素单质的晶体类型是______，C单质的制备方法是：______．
③E和F形成的化合物空间构型为______，该物质比D与E形成的化合物更容易液化的原因是______．

参考答案：（1）①水分子电离出水合氢离子和氢氧根离子，利用类比法，液氨自身电离的方程式2NH3=NH4++NH2-．
故答案为：2NH3=NH4++NH2-．
?②根据质子理论分析，电离出氢离子的是酸，结合氢离子的是碱；
A、H2O?D、HCO3-?既能电离出氢离子，又能结合氢离子，所以既可以看作酸又可看作碱；
B、NH4+? 能电离出氢离子，所以是酸；
C、OH-、E、CH3COO-、F、Cl- 能结合氢离子，所以是碱．
故答案为：A?D．
③根据广义酸碱概念分析，凡是能给出电子对而形成化学键的物质都是碱；凡是能够和电子对结合的物质都是酸；
（Ⅰ）H3BO3+H2O?

H++B（OH）4-，该反应中给出电子对而形成化学键的物质H2O，所以该反应中的碱是H2O．
故答案为：H2O．
（Ⅱ）NaH+H2O═NaOH+H2↑，该反应中和电子对结合的物质H2O，所以水是酸．
故答案为：H2O．
（2）根据题意知，A元素有3个电子层，最外层有7个电子，所以A是Na；B元素原子核外电子占有9个轨道，且有1个未成对电子，由此判断B是Cl；C元素原子核外3p亚层中3个轨道还需5个电子才能达到全充满，所以C元素的3P亚层有1个电子，所以C是Al；D元素只有两个电子层，且最高化合价与最低化合价的代数和为零，主族元素的族序数=其最外层电子数，最高正化合价+最低负化合价的绝对值=8，所以D是C；E原子半径最小，所以E是H；F元素最外层电子排布为nSnnPn+1，S能级最多排2个电子，故n是2，所以F元素最外层电子排布为2S22P3，所以是N．
①通过以上分析知，B是Cl，所以其核外电子排布式为1s22s22p63s23p5；A是Na，B是Cl，活泼金属和活泼非金属元素之间形成离子键，所以是离子晶体；
故答案为：1s22s22p63s23p5；?离子晶体．
?②D是C元素，碳单质的晶体类型是原子晶体；C单质是Al，活泼金属采用电解法冶炼．
故答案为：原子晶体；?电解法．
③E是H元素，F是N元素，所以形成的化合物是NH3，NH3的空间构型为三角锥型；NH3分子间能形成氢键，所以容易液化．
故答案为：三角锥型；?E和F形成的化合物分子间能形成氢键．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列说法正确的是
[? ]
A．常温下0．4 mol/L HB溶液和0．2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（Na+）>c（B-）>c（H+）>c（OH-）
B．常温时，pH =2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c（H+）相等
C．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
D．0．1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c（HB-）>c（H2B）>c（B2-）

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  常温下，pH=2的高碘酸(HIO4)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显酸性；
0.01mol/L的碘酸( HIO3)或高锰酸(HMnO4)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显中性。
请回答下列 问题：
(1)高碘酸是___（填“强酸”或“弱酸”），理由是____；
(2)0.01mol/L的碘酸(HIO3)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液中IO3-与Na+的浓度关系是
c(IO3-)____c(Na+)（填“大于”、“小于”或“等于”）。
(3)已知高碘酸和硫酸锰在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应中的还原剂是____ （写化学 式），该反应的离子方程式为____。

参考答案：(1)弱酸；pH=2的高碘酸电离出的c(H+)和pH=12的NaOH溶液电离出的c(OH-)相等，且两者体积相等，但溶液显酸性，则高碘酸必定是不完全电离，所以高碘酸是弱酸
(2)等于
(3)MnSO4 ；2Mn2++5HIO4+3H2O=2MnO4-+5IO3-+11H+

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  常温下0.1mol?L-1CH3COONa溶液pH=8．
（1）用离子方程式表示CH3COONa溶液pH=8的原因______；
（2）按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒（水分子除外）______．

参考答案：（1）CH3COONa是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，水解离子反应方程式为CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，故答案为：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；
（2）CH3COONa溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），则c（Na+）＞c（CH3COO-），醋酸根离子水解程度较低，所以c（CH3COO-）＞c（OH-），则溶液中离子浓度大小顺序是：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），故答案为：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列叙述正确的是（?）
A．NaOH溶液能导电，所以NaOH溶液是电解质
B．固体KCl 不导电，所以KCl 不是电解质
C．氯化氢的水溶液能导电，所以HCl 是电解质
D．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质

参考答案：C

本题解析：电解质是化合物，故A错误；KCl固体不导电，但溶于水或熔融状态下能导电，故KCl是电解质，所以B项错误；D项中CO2的水溶液能导电，是由于CO2与水反应生成的H2CO3所致，不是CO2的自身电离的结果，故该项错误

本题难度：简单