1、选择题  下列物质中，导电性能最差的是 （?）
A．熔融的氢氧化钠　
B．石墨棒
C．盐酸溶液
D．固态氯化钾

参考答案：D

本题解析：前三者都能导电，后者是不导电的，只有在水溶液和熔融状态才能导电。故选D。
点评：溶液导电能力强弱与离子浓度有关，与离子所带电荷数有关。浓度越大，电荷数越多，导电能力越强。和是不是强电解质没有必然联系。

本题难度：一般

2、选择题  0.1mol?L-1KHS溶液中（呈碱性），下列表达式不正确的是（　　）
A．c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2?c（S2-）
B．c（K+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（S2-）＞c（H+）
C．c（HS-）+c（S2-）+c（H2S）=0.1?mol?L-1
D．c（K+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H2S）＞c（H+）

参考答案：A．溶液遵循电中性原则，即c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2?c（S2-），故A正确；
B．溶液中存在水的电离，应存在c（H+）＞c（S2-），故B错误；
C.0.1mol?L-1KHS溶液中含有：HS-、S2-、H2S，由物料守恒可知c（HS-）+c（S2-）+c（H2S）=0.1?mol?L-1，故C正确；
D．溶液中存在水的电离，并且HS-水解程度大于HS-电离程度，存在HS-?H++S2-，HS-+H2O?H2S+OH-，H2O?H++OH-，则c（OH-）＞c（H2S）＞c（H+），因水解程度较弱，则c（K+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H2S）＞c（H+），故D正确．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:
H2A = H+ + HA－ HA-H+ + A2－
回答下列问题:
?（1）用离子方程式表示Na2A溶液显"酸性""或中性"或"碱性"的原因 __________________________________________
（2）在0．1mol．L-1的Na2A溶液中,下列微粒浓度关系式正确的是__________
A．c(A2－) +c( HA－)+c( H2A) =0．1mol·L-1
B．c(OH－)=c(H+) +c( HA－)＋2c(H2A)
C．c(Na+)+ c(H+) =c(OH－)+ c( HA－)+2c(A2－)
D．c(Na+ ) >c(A2－)>c( HA－) >c(OH－) >c(H+)
（3）常温下,已知0．1mol·L－1NaHA溶液的pH=2，则当H2A溶液中c(H+)为0．11 mol·L－1时,H2A溶液的物质的量浓度应___________ 0．1mol/L(填">"或"<"或"=")； 理由是_______________________________。
（4）比较①0．1mol·L－1 Na2A溶液 ②0．1mol·L－1 Na2SO4溶液,两种溶液中阴离子总浓度的大小①_________ ②(填">"或"<"或"=")。

参考答案：（1）A2- ＋ H2OHA- ＋ OH-
（2）ABC?
（3）> ；H2A-级电离出H+ ，对HA-电离起抑制作用，而NaHA中不存在抑制
（4）>

本题解析：

本题难度：困难

4、选择题  已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下，则下列有关说法不正确的是

[? ]
A．硼酸为一元弱酸
B．amol·L-1?HF溶液与b?mol·L-1?NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na+)>c(F-)，则b一定大于a
C．同温下，NaHC2O4溶液中HC2O4-的电离常数大于K2(草酸的二级电离)
D．NaHC2O4和Na2C2O4混合溶液中，一定存在c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列说法正确的是?
[? ]
A.金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属 ?
B.Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应的产物也相同 ?
C.不含金属元素的化合物也可能是离子化合物 ?
D.显酸性的溶液中的溶质只能是酸或强酸弱碱盐

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单